1 . 关于如图所示的转化过程的分析错误的是

A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3

B．过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子

C．过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2

D．该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2

2 . 化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO₄在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．从反应中看出草酸性质很不稳定	B．1mol在反应中失去5mol电子
C．该反应右横线上的产物是H2O	D．配平该反应后，H+的计量数是3

3 . ZnSO₄∙7H₂O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO₄∙7H₂O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.4	6.2
完全沉淀的pH	3.2	9.5	8.2

请回答下列问题：
(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)
A. NaOH B. ZnO C. ZnCO₃
(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。

4 . 稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO₂)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO₂，得到MnSO₄；MnSO₄可与KMnO₄反应制备电池材料MnO₂，同时生成H₂SO₄。下列用来解释事实的方程式不正确的是（       ）

A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4

B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e−+H+═MnOOH

C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4−+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+

D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3⋅H2O═2NH4++SO32−+H2O

5 . PdCl₂广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH₃)₂Cl₂制备PdCl₂工艺流程如图所示。

（1）肼(N₂H₄)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N₂H₅⁺或N₂H₆²⁺。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为___。
（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：___
a.返到提钯废液中，循环使用       b.转化为无毒物质后排放       c.深埋于地下
（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H₂PdCl₄。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯(NOCl)。反应消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___。
（4）赶硝，是将残余的NO₃⁻浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如表：
表一：不同HCl用量和M_xO_y用量(每10gPd)与NO₃⁻残留量

HCl用量(mL)	MxOy用量(mL)	NO3−含量(%)
5	0、10、20、30、40	0.15、0.10、0.05、0.04、0.03
10	0、5、10、15、20	0.10、0.08、0.05、0.03、0.02
15	0、5、10、15、20	0.08、0.06、0.05、0.03、0.02

处理1吨Pd，需要用到HCl和M_xO_y的总体积至少为___m³(合理选择表格里相关数据计算)。
（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：___。
（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl₂得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：___

6 . （1）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO₄＋____K₂S＋______===___K₂MnO₄＋___K₂SO₄＋___S↓＋______。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。
（3）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为____ L。

7 . 在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
   

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

8 . 实验室以MnO₂、KClO₃、CaCO₃及盐酸等为原料制取KMnO₄的步骤如下：
Ⅰ.MnO₂的氧化
Ⅱ.CO₂的制取
Ⅲ.K₂MnO₄的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题：
(1)实验前称取2.5g KClO₃、5.2g KOH、3.0g MnO₂并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________
(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K₂MnO₄歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO₃，并关闭K₂，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L^－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K₂MnO₄溶液。
   
①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO₂而用装置(b)制取，这是因为______。
   
②为了充分利用CO₂，实验开始时需关闭____________(填“K₁”“K₂”“K₃”“K₄”或“K₅”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO₂时，关闭______，其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO₄的同时还会生成MnO₂和K₂CO₃，该反应的离子方程式为______________________。

9 . 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na₂SO₃ 将Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示

   

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)₃可得到Cr₂O₃，从工业成本角度考虑，用Cr₂O₃制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr³⁺完全沉淀时溶液pH为5，（Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)₃的溶度积常数 K_sp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H⁺Cr₂+ H₂O)。

   

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

10 . 一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH₃COO)₂Co、13.2%(CH₃COO)₂Mn、23.8%CoCO₃、6.5%Mn(OH)₂、1.3%SO₂及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。
(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。
(3)步骤③MnCl₂与H₂O₂和氨水反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤④调节pH时采用CH₃COOH和CH₃ COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。
(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO₃)₂同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。
(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。