1 . (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。

注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。

已知：
最多与___________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。

(6)用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。

2 . 回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂             B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(3)已知可发生反应：。
①该反应中被还原的元素是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1：2，该反应的化学反应方程式为_______。

3 . 高纯度硫酸锰是制作锂电池正极的主要原料之一，随着新能源车的兴起，对高纯度硫酸锰的需求量越来越大。一种以钨冶炼渣(主要成分为、，还含有、、、、等杂质)为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如图：
       
已知：①当温度低于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大；当温度高于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小。
②金属离子在水溶液中形成沉淀的范围如表所示(25℃)：

物质
开始沉淀的	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的	3.2	9.6	9.3	5.2

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价；“浸出”时搅拌的目的是___________。
(2)在实验室进行分离出“废渣1”的操作时需要的玻璃仪器有___________。
(3)通常“氧化”时加入的是过量的，分析可能原因：___________(写一条)
(4)“调除杂”的目的是除去、元素，则调节溶液的的最佳范围为___________。
(5)“氟化除杂”后，测得溶液中为，则溶液中___________。［已知：；］
(6)“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________，“系列操作”的具体步骤为___________、洗涤、干燥。

4 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子[c0(Mn⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式_______。
(3)滤渣2除了含有Al(OH)₃还含有_______。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是_______。
(5)写出“沉锰”的离子方程式_______。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。

6 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①(未配平)
②(未配平)
(1)反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。
(3)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。
Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应：
氧化反应：
还原反应：
(4)写出该氧化还原反应的离子方程式______________________________。
(5)反应中若有参加此反应，转移电子的个数为__________。
(6)由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是__________(填“>”或“<”)。
(7)实验中发现，当加入的少量完全反应后，仍能发生反应放出气体，其原因可能是__________。

7 . 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
   
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为___________。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌             B．增加铜矿的投料量             C．适当提高硫酸浓度             D．适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为___________。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为___________；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。
      
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。
   

9 . “绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究、、等大气污染物的处理方法具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①：
反应②：
反应③：___________(填含、的代数式)。
(2)的排放主要来自汽车尾气。
①有人利用尿素水溶液热解产生的去除尾气中的，流程如图1；
   
a．尿素中氮元素的化合价为___________。
b．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：___________。
②某种脱硝反应机理如图2所示，参与的反应的方程式为___________。
   
③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应。在2L的恒容密闭容器中，投入和，一段时间后反应达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为___________。
④一定条件下，反应的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第___________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为___________。
   

10 . 某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收以及的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．的收集和吸收
(1)用图甲装置收集，气体应从___________(填“m”或“n”)口进入。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是___________。
Ⅱ．的还原性探究
利用如图装置，进行还原的反应。

已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用上图装置A作为的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。
(4)按气流从左到右的方向装置的正确连接顺序为：___________。
A→___________→___________→___________→___________→C(填字母，每个装置只用一次)。
(5)实验结束时，应首先___________(填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯
②熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取1.6g完全反应后，测得生成气体X的体积为224(标准状况下)，通过计算推测X的化学式为___________。
(7)装置B中与反应的化学方程式为___________。