1 . 硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)①硫脲中硫的化合价为___________；与硫脲互为同分异构且能与FeCl₃溶液发生显色反应的化合物的化学式为_____。
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为_____。
③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn²⁺，CS(NH₂)₂被氧化为CO₂、N₂及SO ，该反应的离子方程式为___________。
(2)某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。
①制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃ > H₂S)：

装置b中盛放的试剂是___________，装置c中的长直导管的作用是___________。
②制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是___________；该反应的化学方程式为___________。
③测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 I₂的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。 (2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₄)
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c₂ mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ( I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是___________，产品中(NH₂)₂CS的质量分数为_______ (列出计算式)。

2 . 铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如图所示：

已知含铬废水中铬元素主要存在微粒为Cr³⁺、CrO、Cr₂O。“中和”过程中，产生Cr(OH)_3。回答下列问题：
(1)“还原”时，先加入H₂SO₄酸化的目的是___________，用硫酸而不用盐酸，原因是___________，再加入Na₂S₂O₅固体，其发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和”时加入Na₂CO₃的作用是___________，“过滤洗涤”时，洗涤沉淀的操作为___________。
(3)写出“氧化”时，发生反应的化学方程式___________。
(4)已知K_sp(BaCrO₄) = 2.4×10^-10，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26 mg·L^-1，则此滤液中c(Ba²⁺)的范围为___________。

3 . Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：___________。
(2)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×10²³，则消耗D的质量为___________g。
Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO₂等。
(3)NO、NO₂均为有毒气体，可以把NO、NO₂一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：___________。
(4)把a g的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与b L(标准状况)的O₂一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g．(用a、b的代数式表示)
(5)金属Mg可以在NO₂燃烧，产物可能为MgO、Mg₃N₂和N₂，现有13.2g的Mg粉，在足量的NO₂中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：___________。

4 . 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是

A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：

B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量

C．折点氯化法除的原理为：

D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮

5 . 二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2SO+4H⁺。
(1)依据Se与浓H₂SO₄反应写出Se和浓HNO₃(还原产物为NO₂)反应的化学方程式：_______。
(2)Se与浓HNO₃的反应中还原剂是_______，反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下22.4 L NO₂气体生成时，转移电子的物质的量是_______mol。
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_______。
(4)SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O配平上述反应的化学方程式_______。

8 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO₂的工艺如图：

已知：①ClO₂是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。③I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
回答下列问题：
(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H₂C₂O₄代替SO₂制备ClO₂的新方法，该方法的化学方程式为____，该新方法最突出的优点是____。
(2)获得产品NaClO₂的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____；④低于60℃干燥，得到产品。
(3)为了测定产品NaClO₂的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO₂的纯度___。
(4)NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量____(填“相同”“不同”或“无法判断”)。

9 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

10 . Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。