1 . 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为

B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

2 . 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______
(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______
(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N₂↑ +_____

3 . 工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：

下列说法正确的是

A．“灼烧”时使用石英坩埚

B．“转化”过程生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1

C．母液中含有的溶质主要是KHCO3

D．上述流程中可以循环利用的物质有3种

4 . 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是

A．是还原剂	B．Y的化学式为
C．	D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4

5 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下

（1）中的化合价为____________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和、，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是__________，最后还需要加入的一种试剂为_________。
①加过量溶液       ②加过量溶液   ③加过量溶液。
A ③②①       B ①③②       C ③①②       D ②①③
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

6 . 氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。
（2）“侯氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B=3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是__。
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，与出该反应的化学方程式：__。

7 . 回答下列问题
(1)已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co₃O₄与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_______。
(2)碳酸亚铁(FeCO₃)是菱镁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃生成Fe₂O_3。
已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H=−1648kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H =−393kJ/mol
2FeCO₃(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g) ∆H =+1480kJ/mol
写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式_______。
(3)将标准状况下1.344L Cl₂通入100mL0.5mol/lFeI₂溶液中的离子方程式为_______。
(4)1mol·L^-1的NaAlO₂溶液和3.0mol·L^-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为_______
(5)用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

则电极1的电极反应式为：_______。

8 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO₃反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_________________
(2)64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是_________(填字母代号)。
A.0.5mol        B. 1.0mol        C. 2.0mol            D. 3.0mol
产生的气体分别是_______________，其物质的量之比是_______________
(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等，请将下列3种物质：FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。___HNO₃+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H₂O
(4)硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______(填字母代号)。
A．CuCu(NO₃)₂
B．CuCuOCu(NO₃)₂
C．CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂
D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

9 . 化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na₂S₂O₃还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-,该反应的离子方程式为________________。
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性: KMnO₄(H⁺)>H₂O₂，请写出 KMnO₄(H⁺)与H₂O₂反应的离子方程式: ________________。
(3)向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合溶液中通入2nmol氯气。请写出该过程的离子反应方程式: ________________。
(4)两份溶液: NH₄Al(SO₄)₂溶液利Ba(OH)₂溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: ________________。

10 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7