名校
解题方法
1 . 从干海带中提取碘的实验流程如下:下列说法错误的是
A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 |
B.试剂X可以为,反萃取的离子方程式为: |
C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 |
D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
您最近一年使用:0次
2024-01-28更新
|
573次组卷
|
6卷引用:湖南省岳阳市 岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
名校
2 . 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A.回收S的总反应为 |
B.过程②中,发生的反应为 |
C.过程③中,标准状况下参加反应转移2mol电子 |
D.整个转化过程中可以循环使用 |
您最近一年使用:0次
2023-12-23更新
|
96次组卷
|
2卷引用:湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
3 . 填空
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:、、、、。已知该反应中只发生如下过程:
①该反应中的还原剂是______ .
②该反应中,发生还原反应的过程是______ .
③写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目______ .
④如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______ .
(2)在反应中,还原产物是______ ,反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为______ .
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:、、、、。已知该反应中只发生如下过程:
①该反应中的还原剂是
②该反应中,发生还原反应的过程是
③写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
④如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
(2)在反应中,还原产物是
您最近一年使用:0次
名校
4 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途,回答下列问题:
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的两种产物可能为___________。
(2)我国用替代氯气进行消毒,工业上常利用反应制备,用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目:___________ 。将该反应化学方程式改写为离子方程式:___________ 。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列6种物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:___________ 。
(4)某温度下降通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、的混合溶液,其中与的个数之比为11:1,则与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________ 。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同,①②③生成的氯气质量比为___________ 。
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的两种产物可能为___________。
A.NaCl、 | B.NaCl、NaClO |
C.、 | D.NaCl、 |
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列6种物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:
(4)某温度下降通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、的混合溶液,其中与的个数之比为11:1,则与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同,①②③生成的氯气质量比为
您最近一年使用:0次
名校
5 . B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体,主要用作有机合成中的催化剂,极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸,能溶于水,硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯,硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似,是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示不正确 的是
A.制备: |
B.和NaOH溶液反应: |
C.高温下、焦炭在氯气中反应: |
D.电解(熔融)制备Al的阳极反应: |
您最近一年使用:0次
2023-09-07更新
|
127次组卷
|
2卷引用:湖南省岳阳市第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
6 . 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示:
已知:①具有强氧化性,主要存在于的溶液中,时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
回答下列问题:
(1)中为价,的化合价为_______ ;基态原子价层电子排布图为_______ 。
(2)“焙烧Ⅰ”中将和空气分别加入炉中,焙烧将转化为和的化学方程式为_______ 。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有外,还含有的金属阳离子有_______ 。
(4)“沉钒”可得到沉淀,“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液,过滤得到沉淀和溶液A,溶液A中浓度为,为尽可能多地回收,并避免中混入,应控制_______ 。
已知:①具有强氧化性,主要存在于的溶液中,时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时的 | 1.9 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
沉淀完全时的 | 3.2 | 9.0 | 10.1 | 10.9 |
(1)中为价,的化合价为
(2)“焙烧Ⅰ”中将和空气分别加入炉中,焙烧将转化为和的化学方程式为
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有外,还含有的金属阳离子有
(4)“沉钒”可得到沉淀,“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液,过滤得到沉淀和溶液A,溶液A中浓度为,为尽可能多地回收,并避免中混入,应控制
您最近一年使用:0次
7 . 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题:
(1)工业上常用芒硝和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)溶解回流装置如图所示,装置中球形冷凝管应从_______ (填“a”或“b”)口进水;
(3)回流前无需加入沸石,其原因是_______ 。回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高,可采取的措施是_______ 。
(4)回流结束后,需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴,正确的顺序为_______(填标号)。
(5)该实验趁热过滤除去的杂质为_______ 。若滤纸上析出大量晶体,则可能的原因是_______ 。
(6)滤液冷却、结晶、过滤,晶体用少量_______ 洗涤,干燥,得到。
(1)工业上常用芒硝和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成,该反应的化学方程式为
(2)溶解回流装置如图所示,装置中球形冷凝管应从
(3)回流前无需加入沸石,其原因是
(4)回流结束后,需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴,正确的顺序为_______(填标号)。
A.①②③ | B.③①② | C.②①③ | D.①③② |
(6)滤液冷却、结晶、过滤,晶体用少量
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)2、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下:
已知:
①Ga与Al同主族,化学性质相似。
②常温下,,,。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________ 。“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.003mol/L和1mol/L。常温下,为尽可能多地提取并确保不混入,“调pH”时需用CaO调pH略小于___________ (假设调pH时溶液体积不变)。
(3)“反萃取”时,所用盐酸的浓度___________ (选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时,若加入NaOH的量过多,会导致的沉淀率降低,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术,将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN,同时生成另一种产物,该反应化学方程式为___________ 。
(6)①GaN的熔点为1700℃,的熔点为77.9℃,则晶体类型为___________ 。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为,GaN的式量为Mr,则晶胞边长为___________ nm。(列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)
已知:
①Ga与Al同主族,化学性质相似。
②常温下,,,。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/ | 反萃取率/% | |
2 | 86.9 | 9.4 |
4 | 69.1 | 52.1 |
6 | 17.5 | 71.3 |
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为
(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.003mol/L和1mol/L。常温下,为尽可能多地提取并确保不混入,“调pH”时需用CaO调pH略小于
(3)“反萃取”时,所用盐酸的浓度
(4)“沉镓”时,若加入NaOH的量过多,会导致的沉淀率降低,原因是
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术,将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN,同时生成另一种产物,该反应化学方程式为
(6)①GaN的熔点为1700℃,的熔点为77.9℃,则晶体类型为
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为,GaN的式量为Mr,则晶胞边长为
您最近一年使用:0次
9 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A.反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+ |
B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
C.反应过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 |
D.理论上,每消耗2.24 L氢气,转移的电子的物质的量为0.2 mol |
您最近一年使用:0次
2023-05-16更新
|
1144次组卷
|
5卷引用:湖南省岳阳市平江县2023届高三下学期教学质量监测(三)化学试题
湖南省岳阳市平江县2023届高三下学期教学质量监测(三)化学试题(已下线)考点巩固卷02 化学物质及其变化(3大考点44题)?-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)(已下线)专题04 氧化还原反应-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)专题05 氧化还原反应及其计算-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)湖北省恩施州恩高芳华高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
名校
解题方法
10 . 废旧电池中含有重金属以及电解质溶液,随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程,通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和,还有少量的氧化物等。
已知:①一定条件下,完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为:3.2、4.6、9.1;
②“脱硫”的反应原理为:。
回答下列问题:
(1)铅蓄电池负极反应是:_______ ,当铅蓄电池工作一段时间,电路中通过的电量为,则负极增重_______ g(保留三位有效数字)(已知:电子的电量约为)
(2)在“酸浸”中,加入醋酸使溶液pH约为4.7,则滤渣b的主要成分有_______ 。
(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为,请写出与反应的化学方程式_______ ,此反应中的作用是_______ (“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。
(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有_______ 。
已知:①一定条件下,完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为:3.2、4.6、9.1;
②“脱硫”的反应原理为:。
回答下列问题:
(1)铅蓄电池负极反应是:
(2)在“酸浸”中,加入醋酸使溶液pH约为4.7,则滤渣b的主要成分有
(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为,请写出与反应的化学方程式
(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有
您最近一年使用:0次
2023-05-11更新
|
429次组卷
|
2卷引用:湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题