2 . 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
(2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅mol。
(3)标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
(4)已知：；
；
。
计算与反应生成1mol的为___________kJ·mol (用含、、的式子表示)。
(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为___________。

(6)由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。

3 . 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：①CO₂(g)+H₂(g)
CO(g)+H₂O(g)        △H₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        △H₂=-90kJ/mol
根据盖斯定律，反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的△H=________kJ•mol^-l。
(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)
CH₃OH(g)，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

压强P₁_____P₂(填“大于”或“小于”)，290℃时K_p=________。(K_p用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。
该反应达到平衡的标志是______(填标号)。
a.反应速率v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)        b.容器内CO和H₂物质的量之比为1：2
c.混合气体的质量不再变化                 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种ZnO-ZrO₂催化剂，实现CO₂高选择性合成CH₃OH。气相催化合成过程中，CO₂转化率(x)及CH₃OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：

①生成CH₃OH的最佳温度约为________。
②温度升高，CO₂转化率升高，但产物CH₃OH含量降低的原因：________。
(4)对于气体参与的反应如反应④[2CH₃OH(g)
C₂H₄(g)+2H₂O(g)        △H＜0]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CH₃OH气体发生反应④，该反应的速率方程式为v_正=k_正•p²(CH₃OH)，v_逆=k_逆•p²(H₂O)p(C₂H₄)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k_正的变化程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)k_逆的变化程度。

4 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1
某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。
(2)CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-365 kJ·mol^-1，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量/kJ·mol-1	475.5	283	a	393.5

①a=___________kJ·mol^-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是___________(填代号)
A．温度                 B．反应物浓度                 C．催化剂                 D．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe^＋”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：___________；(写化学方程式)
第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂。
(3)在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅ (s)＋5CO(g)5CO₂(g)＋I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。

   

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者___________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
(4)工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。

   

8 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)分子中含有键___________(填“极性”或“非极性”)，写出二氧化碳的电子式___________。
(2)写出分解生成与气体的热化学方程式：___________。
(3)在一定温度下，向密闭容器中，加入，实验测得物质的量变化如下表所示：

	0	1	2	3	4
	0	a	b	c	c

从反应开始到2min，用的浓度变化表示的化学反应速率为___________；平衡后，的转化率为___________。
(4)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．的浓度不再改变	B．
C．容器体积不再改变	D．容器内密度不再改变

(5)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

9 . 已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂=+571.6kJ·mol⁻¹
③液态水转化为水蒸气H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃=_____kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
(1)从能量转化角度分析，反应①为_____反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若在反应②中使用催化剂，ΔH₂_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)写出反应③的热化学方程式_____。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。

则M的化学式为_____，M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。
(5)已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6kJmol^1，，则a_____238.6(填“>”“<”或“=”)。
(6)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____。
(7)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为_____。
(8)已知：
①
②
③(均大于0)
若要使32g液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为_____kJ。

10 . 2021年以来，全国十六个省市将氢能源写入“十四五”规划中，氢能是助力“碳达峰、碳中和”战略目标实现的重要新能源，以CH₄为原料制H₂具有广阔的应用前景。在一定条件下CH₄与CO₂催化重整制涉及以下反应：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+248 kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41 kJ·mol^-1
(1)写出CH₄与H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式___________。
(2)我国学者模拟主反应重整制H₂，研究在Pt-Ni合金和Sn-Ni合金催化下。甲烷逐级脱氢的反应。不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量关系如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物质，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

使用Sn-Ni合金作为催化剂的历程中最大能垒___________eV；脱氢反应阶段选择Pt-Ni合金作为催化剂效果更好，理由是___________。
(3)恒压P₀条件下，CO₂与CH₄以等物质的量投料进行催化重整实验，CO₂和CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

①曲线___________(填“A”或“B”)表示CO₂的平衡转化率。
②X点的速率：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③800 K时，主反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的CO₂触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，并得到氢能源，其工作原理如图所示。则生成H₂的电极反应式为___________。