4 . 一定条件下二氧化碳和乙苯反应可得到苯乙烯，其热化学方程式为   。
已知：在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol某物质反应的焓变，为该物质的标准摩尔生成焓，用表示，稳定单质的标准摩尔生成焓为0.一些物质的标准摩尔生成焓如表所示：

物质			乙苯	苯乙烯
	0	0	29.8	147.4

回答下列问题：
(1)已知：i.    ；
ii.   。
①___________，1个分子中含有___________个键。
②恒温恒容的条件下进行反应：，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。
a．单位时间内减少乙苯的物质的量与二氧化碳增加量相同
b．容器内气体密度不再变化
c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d．苯乙烯的体积分数不再变化
(2)一定温度下，将2mol 和2mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，压强为，10min后达平衡，此时压强为。
(1)前10min，该反应的平均反应速率___________，乙苯的平衡转化率为___________，该温度下该反应的化学平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)在固定投料比(乙苯与二氧化碳物质的量之比)的条件下，实验测得乙苯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．横坐标表示温度，       b．横坐标表示温度，
c．横坐标表示压强，       d．横坐标表示压强，
(3)一定条件下，将反应设计为电解池，电解质溶液为酸性有机介质。阳极电极反应式为___________。

5 . 煤和石油等化石燃料燃烧产生的是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术是控制尾部烟气中排放的最成熟有效的技术之一
Ⅰ.在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、浓度随温度变化如图1所示。空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图2所示。

(1)根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为___________。350~400℃产生较多的原因为___________。
(2)通过改善催化剂的结构特性可以使脱硝效率得到提升。较低温度下，MnCeZr催化剂的脱硝效率远高于CeZr催化剂，说明主要是___________(填元素符号)的存在改善了催化剂的低温活性。在MnCe催化剂催化下，X点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，说明理由：___________。
Ⅱ.氧气的添加可以使较低温度下催化剂的脱硝效率迅速提高，氧气会与未反应的氨气反应。
i．     
ii．     
iii．       
iv.       
(3)=___________(用、表示)。
(4)已知反应i和反应iv为竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内的值随温度变化及出口NO浓度随温度变化分别如图3、图4所示。在容积为2L的恒容密闭容器中，、均以4mol投料，250℃时反应已达平衡，则此时反应iv的平衡常数K=___________(列出计算式)。

6 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
I．CO₂在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO₂的方式。
(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s²6p³，其在元素周期表中的位置为___________。
(2)在Pb催化剂表面，CO₂转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO₂还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO₂转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)                                           

①写出CO₂在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________。
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________
II．CH₄与CO₂重整是CO₂再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
反应②：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③：2CO(g) CO₂(g)+C(s) ΔH₃=-172.5kJ·mol^-1
(3)已知25℃时，CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1和285.8kJ·mol^-1则ΔH₁=___________。
(4)1.01×10⁵ Pa下，将n(CO₂)：n(CH₄)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图所示。                                          

①800℃时CO₂的平衡转化率远大于600℃时CO₂的平衡转化率，其原因是___________。
②CH₄的还原能力(R)可用于衡量CO₂的转化效率，R= (平衡时CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________；随温度的升高，R变化趋势为___________(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

7 . 汽车尾气中含有等大气污染物，可发生以下反应：
①
②
③
(1)已知，(忽略随温度的影响)，则_________。
(2)反应①的平衡常数的关系如图1：

反应①为___________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为下，向恒容密闭容器中加入和(若只发生反应①)，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为___________；的分压为___________。
(3)向体积均为的容器中加入和 (若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：

①甲容器中，开始压强增大的原因是___________
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是___________
③c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

9 . 根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。
(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
       ①
       ②
       ③
则CO还原FeO的热化学方程式为       △H=_______ kJ∙mol⁻¹。
(2)下表所列数据是反应       在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应_______自发(填“高温”、“低温”或“不能”)。
②某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是_______。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。
A．升温       B．恒容充入CO       C．恒容充入       D．恒压充入惰性气体       E．分离出甲醇
(3)毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图：

已知：，。

开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入调可除去_______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_______。
(4)已知是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)。开始时：棒上电极反应为_______，当电流表_______时，反应达到化学平衡状态。