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解题方法
1 . 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______ T2(填“＜”或“=”)，理由是_______ 。
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______ 。
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。
①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______ (填“AC”或“AB”)。
②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______ 。
(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______ 。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。
CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______ 。
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。①图2中X代表
②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为
(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。
CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因
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2023-01-12更新
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137次组卷
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3卷引用：湖北省部分重点中学2023届高三上学期第二次联考化学试题
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解题方法
2 . I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3=＋72.5 kJ·mol-1
(1)则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______ 。
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)
2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______ 。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______ 。
③各阶段的平衡常数如表所示：
K1、K2、K3之间的大小关系为_______ (用“＞”“＜”或“＝”连接)。
III.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)ΔH_______ (填“＞”“＜”“＝”)0。
(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______ 。
(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______ 。
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3=＋72.5 kJ·mol-1
(1)则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)
2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态
③各阶段的平衡常数如表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为
III.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)ΔH
(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为
(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=
(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有
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解题方法
3 . 
、
是大气污染物，在空气中易转化成。化学方程式为
(I)和
反应历程有两步，如图1所示。
①
②
(1)
_______ 
。
(2)化学反应速率较大的基元反应是_______ (填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中投入和
发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件，的平衡转化率和反应速率都增大的是_______(填字母)。
(II)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入
和
，分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。
(4)在绝热恒容条件下达到平衡的容器是_______ (填“甲”或“乙”)。
(5)下列情况表明达到c点的反应状态的是_______。
(6)比较反应速率：b_______ c(填“>”“＜”或“=”，下同)。比较
：a_______ b。a点
_______ 
。
(7)乙容器中，
内
平均分压变化率为_______ 
。
、是大气污染物，在空气中易转化成。化学方程式为 (I)
和反应历程有两步，如图1所示。①
②
(1)
。(2)化学反应速率较大的基元反应是
(3)在密闭容器中投入
和发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件，的平衡转化率和反应速率都增大的是_______(填字母)。| A．加入催化剂 | B．增大压强 | C．增大浓度 | D．升高温度 |
(II)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入
和，分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。(4)在绝热恒容条件下达到平衡的容器是
(5)下列情况表明达到c点的反应状态的是_______。
| A．混合气体密度不再变化 | B．气体总压强不再变化 |
| C．气体平均摩尔质量不再变化 | D．消耗速率等于生成速率 |
：a。(7)乙容器中，
内平均分压变化率为。
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解题方法
4 . 我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，
相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：
(1)催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：
下列对该反应过程的说法正确的是_______ (填标号)。
A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B.中C原子的杂化类型为sp
C.汽油为纯净物
(2)已知甲烷化技术的反应原理为
，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和
选择性随温度变化的曲线如图2所示。
①四羰基镍
是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为_______ 。
②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是_______ ；工业上应选择的催化剂是_______ 。
(3)以、
为原料合成
涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应
_______ 。(用含和的代数式表示)
②反应Ⅰ、Ⅱ的
(K代表化学平衡常数)随
(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO的含量将_______ 。
③某温度下往恒容密闭容器中充入1 mol
和3 mol 
，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的
，该反应的压强平衡常数
_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压
物质的量分数)。
相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：(1)
催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：下列对该反应过程的说法正确的是
A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B.
中C原子的杂化类型为spC.汽油为纯净物
(2)已知
甲烷化技术的反应原理为 ，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。①四羰基镍
是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内
转化率上升的原因是(3)以
、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
①反应
和的代数式表示)②反应Ⅰ、Ⅱ的
(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将③某温度下往恒容密闭容器中充入1 mol
和3 mol ，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的，该反应的压强平衡常数物质的量分数)。
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2023-01-02更新
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368次组卷
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3卷引用：湖北省十堰市2023届高三元月调研考试化学试题
5 . 我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
回答下列问题：
(1)
①
②
写出与反应生成CO和的热化学方程式：_______ 。
(2)高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：
。反应在初期阶段的速率方程为
，其中
为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为
，甲烷的转化率为
时的反应速率为
，则
_______ 。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.
与甲烷浓度成正比
B.压强不变时，反应到达平衡状态
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.与温度无关
③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率_______ 。
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为_______ 。和的物质的量比为_______ 。
(4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如
；第二步：碳(或碳氢物种)和
反应生成和，如
，反应过程和能量变化残图如下：
判断_______ (填序号)过程加入催化剂，原因是_______ 。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为_______ 。
回答下列问题：
(1)
①②写出
与反应生成CO和的热化学方程式：(2)高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：
。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为
，甲烷的转化率为时的反应速率为，则②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
A.
与甲烷浓度成正比B.压强不变时，反应到达平衡状态
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.
与温度无关③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K
(3)
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为
和的物质的量比为(4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：
催化裂解生成和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和反应生成和，如，反应过程和能量变化残图如下：判断
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2022-12-20更新
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361次组卷
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2卷引用：湖北省蕲春县实验高级中学2022届高三第一次模拟训练化学试题
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解题方法
6 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用
和可以合成
，又可以进一步制备火箭燃料肼
。已知：
①
②
③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______ 。
(2)
的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，则
的水溶液pH等于_______ (忽略的二级电离和的电离，
)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究
℃时
的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①0～20min时，
_______ 
。
②℃时反应的平衡常数
_______ (
为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应
，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是_______ 。
(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解
中性溶液的原理如图所示：
Ag-Pt电极上的电极反应为_______ 。
(1)工业上利用
和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：①
②
③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
(2)
的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于的二级电离和的电离，)。(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究
℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 压强/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
。②
℃时反应的平衡常数为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应
，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解
中性溶液的原理如图所示：Ag-Pt电极上的电极反应为
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2022-12-16更新
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388次组卷
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3卷引用：湖北省武汉市第六中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
解题方法
7 . 氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4 “固定”，能高效选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO3。原理示意图如下：
已知：
(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO2吸附的条件_______ 。
(2)①当10 g材料吸附NO2到质量不再发生变化时，下列_______ 也能说明吸附反应已达到极限。
A．颜色不再发生变化 B．n(NO2)：n(N2O4)=2：1
C．2v正(NO2)=v逆(N2O4) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的Kp=_______ 
。
(3)由N2O4转化生成HNO3的热化学反应方程式_______ 。
Ⅱ．ClO2可对烟气中NO、SO2进行协同脱除。
(4)利用 ClO2气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：
a．
b．
c．
d．
①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E正=_______ kJ/mol。
②保持其他条件不变，随着
的增加，SO2脱除效率的逐渐增加的原因是_______ 。
(5)利用 ClO2溶液脱硫脱硝的过程中，ClO2质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是_______ 。
I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4 “固定”，能高效选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO3。原理示意图如下：
已知：
(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO2吸附的条件
(2)①当10 g材料吸附NO2到质量不再发生变化时，下列
A．颜色不再发生变化 B．n(NO2)：n(N2O4)=2：1
C．2v正(NO2)=v逆(N2O4) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的Kp=
。(3)由N2O4转化生成HNO3的热化学反应方程式
Ⅱ．ClO2可对烟气中NO、SO2进行协同脱除。
(4)利用 ClO2气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：
a．
b．
c．
d．
①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E正=
②保持其他条件不变，随着
的增加，SO2脱除效率的逐渐增加的原因是(5)利用 ClO2溶液脱硫脱硝的过程中，ClO2质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是
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148次组卷
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2卷引用：湖北省部分学校2022-2023学年高三上学期12月联考化学试题
8 . 回答下列问题
(1)二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为CH3OCH3，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=−90.1kJ⋅mol−1
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−49.0kJ⋅mol−1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=−41.1kJ⋅mol−1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=−24.5kJ⋅mol−1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______ ；
(2)二甲醚还可作燃料电池的燃料，以H2SO4作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和CO2气体。
①该电池的负极反应式为_______ 。
②如图，若b极通入二甲醚，则电解池的阳极反应式为_______ ；若a极通入二甲醚，电解池的反应式为_______ ，当有1mol的二甲醚参与反应时，电解池阳极附近生成的气体的体积(标准状况下)为_______ 。
③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醚的物质量为_______ 。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
(1)二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为CH3OCH3，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=−90.1kJ⋅mol−1
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−49.0kJ⋅mol−1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=−41.1kJ⋅mol−1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=−24.5kJ⋅mol−1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
(2)二甲醚还可作燃料电池的燃料，以H2SO4作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和CO2气体。
①该电池的负极反应式为
②如图，若b极通入二甲醚，则电解池的阳极反应式为
③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醚的物质量为
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9 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ⋅mol-1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ⋅mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-107kJ⋅mol-1
则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g) △H=___________ kJ⋅mol-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=50kJ⋅mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H2)=___________ 。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是___________ (填标号)。
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H2O(g)的物质的量增加
d、v正(CO2)=v逆(H2)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________ ；平衡时H2的转化率是___________ 。
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H2的转化率___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)
(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ⋅mol-1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ⋅mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-107kJ⋅mol-1
则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g) △H=
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=50kJ⋅mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0～5min内容器中v(H2)=
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H2O(g)的物质的量增加
d、v正(CO2)=v逆(H2)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K=
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡
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解题方法
10 . Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼()和强氧化剂(
)，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知
液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出
的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式___________ 。
(2)已知
；
，
；
，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________ 。
(3)已知：
，
，
，
，
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：___________ 。
Ⅱ．已知100℃时水的离子积
是
，回答下列问题：
(4)常温下，在
的
溶液中加入等体积的
的稀盐酸后，溶液呈中性。则
的
___________ 。
(5)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积(
)如
，
溶液里各离子浓度(包括其次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。
①某
溶液里，
，如果要生成
沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________ 。
②要使
溶液中的
沉淀较为完全(使溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入
溶液，使溶液pH为___________ 。
(6)25℃在等体积的①
的
溶液，②
的
溶液，，③
的
溶液，④
的
溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________
(7)在100℃时，向
的盐酸中滴加
的溶液
，所得混合溶液中
，则此时
的值为___________ 。
)和强氧化剂()，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。(1)写出该反应的热化学方程式
(2)已知
；，；，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式(3)已知：
， ， ， ，有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
Ⅱ．已知100℃时水的离子积
是，回答下列问题：(4)常温下，在
的溶液中加入等体积的的稀盐酸后，溶液呈中性。则的(5)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积(
)如，溶液里各离子浓度(包括其次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。①某
溶液里，，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于②要使
溶液中的沉淀较为完全(使溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入溶液，使溶液pH为(6)25℃在等体积的①
的溶液，②的溶液，，③的溶液，④的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(7)在100℃时，向
的盐酸中滴加的溶液，所得混合溶液中，则此时的值为
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