1 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①，
②，
③，
(1)反应③中___________，若要该反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．

D．CO、、的物质的量之比为1∶2∶1

(3)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II．
(4)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。
A． B．
(5)吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。

A．吡啶中含有与苯类似的大π键

B．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道

C．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶

D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

(6)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请写出的结构式：___________。

3 . 回答下列问题：
(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。
①已知和的燃烧热分别为283.0、285.8。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为_______。

②将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因_______。
(2)利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示

温度/℃	起始量		达到平衡
				转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2			3

①该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②900℃时，从开始到达平衡时的反应速率_______(保留2位小数)，达到平衡时_______。
(3)利用废弃的的热分解可生产：2H₂S(g) 2H₂(g)+ S₂(g)。现将0.20通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为T 6℃时，该反应的平衡常数_______(用a的代数式表示)。

6 . “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)时，存在如下平衡：。该反应正逆反应速率与、的浓度关系为：，(、是速率常数)，且与的关系如图所示。

①时，该反应的平衡常数_______。
②时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时的物质的量分数为_______(以分数表示)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则时刻改变的条件为_______。
②时刻的_______时刻的(填“>”“<”或“=”)。
(4)在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是_______。

A．及时分离出生成的尿素，有利于的转化率增大

B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

7 . 工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
(1)“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为CO和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质
燃烧热	-285.5	-890.3	-283	-393.5

的汽化热为，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为______。
(2)“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：   ，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填字母)。
a．低温高压       b．高温高压       c．高温低压       d．低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如下。已知：   

①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(请写出两点)；
②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______(请写出两点)。
(4)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1mol和3mol，不同温度()、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是______；
②M、N、Q点平衡常数的大小关系是______；K点的平衡常数为______；
③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

8 . 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0 kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁_______T₂(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。
(4)为节约化石能源，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。

CO₂的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______。

9 . I.以H₂合成尿素CO(NH₂)₂的有关热化学方程式有：
①N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH₁=-92.4 kJ·mol^-1
②NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH₂=-79.7 kJ·mol^-1
③NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)　ΔH₃=＋72.5 kJ·mol^-1
(1)则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
III.在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。
(4)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为_______。
(5)图丙中M点对应的平衡常数K_p=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。