1 . 党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此CO₂的捕集和利用成了研究的重点。
(1)一种从空气中捕获CO₂的转化原理如图所示。
   
已知图中涉及的四步反应中，△H₁=-193.7kJ•mol^-1、△H₃=+179.2kJ•mol^-1、△H₄=-64.5kJ•mol^-1，则△H₂=_____kJ•mol^-1。(四步反应中相同物质的状态相同)
(2)CH₄－CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义。T₁℃时，在体积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，同时进行反应：
I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+246.9kJ•mol^-1；
II.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H=-205.7kJ•mol^-1。
体系中各组分的物质的量随时间的变化如图所示，H₂O(g)的物质的量变化情况如曲线D所示。
      
①图中表示两种组分的是曲线_____(填标号)，曲线B表示的物质为_____(填化学式)。
②CH₄－CO₂催化重整的目的主要是获得更多的合成气(CO和H₂)，则反应I更适宜的条件是_____(填标号)。
A.高温、高压          B.高温、低压          C.低温、高压            D.低温、低压
③T₁℃时，用CH₄表示从开始到5min时的平均反应速率v(CH₄)=_____mol•L^-1•min^-1。反应I的平衡常数K=_____。
(3)利用固体氧化物电解池可将CO₂和H₂O转化为合成气并生产高纯度O₂，原理如图3所示。a极为_____(填“阴极”或“阳极”)，写出b极上参加反应的CO₂和H₂O(物质的量比1：1)发生的电极反应：_____。
   

2 . 氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I．以氨为原料可生产尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH， 其反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l) ΔH₁=−117kJ·mol⁻¹
②NH₂COONH₄(l) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂=+15kJ·mol⁻¹
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______。
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹ ΔS=−200J·K⁻¹·mol⁻¹
(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂发生反应生成NH₃下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．容器内气体的平均摩尔质量不变	B．N2的体积分数不变
C．混合气体的颜色不再改变	D．3v正(NH3)=2v逆(H2)

(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N₂和10mol H₂，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
   
①T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，平衡时N₂的转化率为_______％；平衡常数K_p=_______(保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)

5 . 为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO₂转化为燃料CO，回答下列问题：
(1)化学链技术分为两个过程：
过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce₂O₃、NbO₂)载氧体将CO₂，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有：
反应I：3FeO(s)+CO₂(g)=Fe₃O₄(s)+CO(g) ΔH₁=-9.8kJ·mol^-1
反应Ⅱ：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₂=-189.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH₃
根据盖斯定理，计算ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)：
直接再生：MO_y→MO_x+O₂
间接再生：MO_y+C→MO_x+CO
压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是___________。
   
(2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO₂还原为CO的最优载氧体系为Fe₃O₄/FeO，其主要原因是___________。
   
(3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO₂)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。
   
①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是_____________。
②800℃之后的高温条件下，n(CO₂)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为___________。
③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO₂)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的平衡常数K_p=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有：
ⅰ．               
ⅱ．                 
ⅲ．              
①___________，___________(用含、的式子表示)。
②将1mol 、3mol 充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：
   
则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a点对应反应的________；转化率的原因可能是_______(填选项字母)。
A．b点平衡后升温平衡逆向移动
B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡
C．b点不是平衡态c点是平衡态
(2)与也可用于制备甲醇：。TK时，向压强为9MPa的恒压容器中充入3mol 和7mol ，达到平衡时，的体积分数为。
①写出能提高产率的两种方法：___________。
②和的平衡转化率之比为___________；TK时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，保留两位有效数字)。

9 . 异丁烯()是一种重要的化工原料，利用异丁烷()催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)已知、和的燃烧热如下表所示：

物质
	-2877	-2718	-286

则异丁烷催化脱氢反应的___________。有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是___________(填标号)。
a．高温低压             B．高温高压             C．低温高压                    D．低温低压
(2)在温度和压强相同条件下，相同流速的异丁烷通过不同的催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率与异丁烯的选择性［选择性=］如下表所示，则催化剂催化效果最好的是___________。

催化剂的种类	异丁烷的转化率/%	异丁烯的选择性/%
a	35%	90%
b	50%	65%
c	44%	75%

(3)在温度和压强相同条件下，不同流速的异丁烷通过催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率随着流速的增大而减小，其原因可能是___________。
(4)在高温条件下，异丁烷容易发生裂解产生积碳，沉积在催化剂的表面导致异丁烯的产率降低。若在相同条件下，向反应体系中通入，异丁烯的产率会提高，请利用方程式说明原因___________。
(5)在一定温度T℃和压强p条件下，假设异丁烷脱氢只发生副反应：；达到平衡时，异丁烷的转化率为80%，异丁烯的分压是乙烯分压的3倍，则异丁烯的选择性为___________；异丁烷催化脱氢制异丁烯反应的___________。