1 . 深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
I.
(1)NH3是重要的配体,其中H—N—H的键角为107°。
①NH3分子的VSEPR模型为_______________________ 。
②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角__________ (填“大于”、“小于”或“等于”)107°。
③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为______________________________ 。
Ⅱ.一定条件下,用CH4催化还原可消除NO污染。
已知:①CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H= - 112.5 kJ·mol-1
(2)N2和O2完全反应,每生成2.24 L(标准状况)NO时,吸收8.9 kJ的热量;则CH4(g)+ 4NO(g)2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=_________ kJ·mol-1。
(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理:2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)
△H= -746.8kJ·mol-1.实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_______ (填“>”、“<”或“=”)逆增大的倍数。
Ⅲ.CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术,反应为CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时,将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中,分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间,测得CO2的转化率与温度的关系如图所示:
①a点CO2转化率相等的原因是________ 。
②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ,将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1:1:n充入密闭容器中,CO2的平衡转化率为,此时平衡常数Kp=____________________ MPa2 (以分压表示,分压=总压X物质的量分数;写出含、n、p的计算表达式)。
I.
(1)NH3是重要的配体,其中H—N—H的键角为107°。
①NH3分子的VSEPR模型为
②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角
③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为
Ⅱ.一定条件下,用CH4催化还原可消除NO污染。
已知:①CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H= - 112.5 kJ·mol-1
(2)N2和O2完全反应,每生成2.24 L(标准状况)NO时,吸收8.9 kJ的热量;则CH4(g)+ 4NO(g)2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=
(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理:2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)
△H= -746.8kJ·mol-1.实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数
Ⅲ.CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术,反应为CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时,将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中,分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间,测得CO2的转化率与温度的关系如图所示:
①a点CO2转化率相等的原因是
②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ,将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1:1:n充入密闭容器中,CO2的平衡转化率为,此时平衡常数Kp=
您最近一年使用:0次
名校
2 . 氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理,对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题:
(1)NO2是工业合成硝酸的中间产物,也是一种主要的大气污染物,工业可采用CH4消除NO2污染,主要原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H。
①已知:CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1
则△H=________ kJ•mol-1。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2,进行上述反应,容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示:
则0~4min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=________ mol/(L•min),该温度下的平衡常数Kp=_________ kPa。
(2)N2O曾用作麻醉剂,其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g),分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体,进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示:
①若容器IV保持370℃,则起始反应速率v正(N2O)_______ 2v逆(O2)(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______ 。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程如下:
第一步I2(g)2I(g)(快速平衡,平衡常数为K)
第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)
则第二步的活化能________ (填“>”“<”或“=”)第三步的活化能。
实验表明,碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数),已知第二步反应不影响第一步的平衡,其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________ (用k和k1表示)。
(1)NO2是工业合成硝酸的中间产物,也是一种主要的大气污染物,工业可采用CH4消除NO2污染,主要原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H。
①已知:CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1
则△H=
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2,进行上述反应,容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示:
反应时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强p/×100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
(2)N2O曾用作麻醉剂,其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g),分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体,进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示:
容器 | 物质的量/mol | |||
编号 | 体积/L | N2O | N2 | O2 |
I | V1=1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
II | V2 | 0.1 | 0 | 0 |
III | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
IV | V4=1.0 | 0.06 | 0.04 | 0.04 |
②A、B、C三点中压强最大的是
③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程如下:
第一步I2(g)2I(g)(快速平衡,平衡常数为K)
第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)
则第二步的活化能
实验表明,碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数),已知第二步反应不影响第一步的平衡,其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=
您最近一年使用:0次
2023-09-14更新
|
343次组卷
|
4卷引用:湖北省高中名校联盟2024届高三第一次联合测评化学试题
名校
3 . 用制备,既可减少碳排放,又可获得实用的含碳物质,有利于实现“双碳”目标。主要反应为:
I.
II. 。
回答下列问题:
(1)①25℃,101kPa时,CO的燃烧热为283,的燃烧热为286;
② 。
则_________ 。反应I能自发进行的条件是________ (填“高温”或“低温”)。
(2)向某刚性容器中,按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后,测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。
①由图可知,催化效果M___________ N(填“优于”或“劣于”)。
②已知活化能(看作不受温度影响),反应温度T和速率常数k之间符合公式:(R和C为常数),下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是___________ (填标号)。
a.b. c.d.
③500~800K之间,乙烯的选择性随温度变化的原因是___________ 。
④能加快制备的速率且提高选择性的措施有___________ (填标号)。
A.降低温度 B.增大压强 C.移走(g) D.更换适宜的催化剂
(3)T℃时,在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂,仅发生反应II。反应后测得各组分的平衡分压:和,则反应的平衡常数_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
I.
II. 。
回答下列问题:
(1)①25℃,101kPa时,CO的燃烧热为283,的燃烧热为286;
② 。
则
(2)向某刚性容器中,按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后,测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。
①由图可知,催化效果M
②已知活化能(看作不受温度影响),反应温度T和速率常数k之间符合公式:(R和C为常数),下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是
a.b. c.d.
③500~800K之间,乙烯的选择性随温度变化的原因是
④能加快制备的速率且提高选择性的措施有
A.降低温度 B.增大压强 C.移走(g) D.更换适宜的催化剂
(3)T℃时,在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂,仅发生反应II。反应后测得各组分的平衡分压:和,则反应的平衡常数
您最近一年使用:0次
2023-09-08更新
|
244次组卷
|
2卷引用:湖北省孝感市重点高中教科研协作体2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
4 . Fe、Co、Cu等金属在回收利用和污水处理等多个领域都具有应用价值。回答下列问题:
(1)在金属催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:
I. (g)
II. 加氢生成乙二醇与甲醇。
①步骤II的热化学方程式是:_______ 。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为),实验数据见下表:
由上表可知,温度越高,EC的转化率越高,原因是_______ 。温度升高到220℃时,乙二醇的产率反而降低,原因是_______ 。
(2)多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图所示,电解装置中分别以多晶和为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,反应前后浓度基本保持不变,温度控制在10℃左右,生成的电极反应式为_______ 。
(3)与反应如果用作为催化剂,可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率,将催化剂循环使用,相同条件下,随着循环使用次数的增加,甲醇产量如图所示,试推测甲醇产量变化的原因:_______ 。(Co的性质与相似)
(4)酸性条件下,铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。
该物质转化示意图可以描述为_______ 。
(1)在金属催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:
I. (g)
II. 加氢生成乙二醇与甲醇。
①步骤II的热化学方程式是:
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为),实验数据见下表:
反应温度/℃ | 的转化率/% | 乙二醇的产率/% |
160 | 23.8 | 23.2 |
180 | 62.1 | 60.9 |
200 | 99.9 | 94.7 |
220 | 99.9 | 92.4 |
(2)多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图所示,电解装置中分别以多晶和为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,反应前后浓度基本保持不变,温度控制在10℃左右,生成的电极反应式为
(3)与反应如果用作为催化剂,可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率,将催化剂循环使用,相同条件下,随着循环使用次数的增加,甲醇产量如图所示,试推测甲醇产量变化的原因:
(4)酸性条件下,铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。
该物质转化示意图可以描述为
您最近一年使用:0次
2023-08-14更新
|
202次组卷
|
2卷引用:湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时,可将还原为。
已知:
ⅰ.
ⅱ.
则反应的_______ 。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应之一为: 。某温度时,在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下,下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。
A.的消耗速率与的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率,可采取的措施有_______ (填标号)。
A.充入氦气 B.升高温度
C.充入2mol D.充入2mol 和1mol
③达到平衡时,混合气体总压为p,的浓度为0.5,则的转化率为_______ ,平衡常数_______ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为_______ ,负载量为_______ 。
(1)以氨气为脱硝剂时,可将还原为。
已知:
ⅰ.
ⅱ.
则反应的
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应之一为: 。某温度时,在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下,下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是
A.的消耗速率与的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率,可采取的措施有
A.充入氦气 B.升高温度
C.充入2mol D.充入2mol 和1mol
③达到平衡时,混合气体总压为p,的浓度为0.5,则的转化率为
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为
您最近一年使用:0次
2023-08-12更新
|
174次组卷
|
2卷引用:湖北省孝感市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
解题方法
6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。
(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是_________
(2)循环利用的Y是氮气和氢气,目的是__________________ 。
(3)在合成氨工业中,要使氨的产率增大,同时又能提高反应速率,可采取的措施有_________ (填编号)。
①使用催化剂 ②恒温恒容,增大原料气和充入量 ③及时分离产生的
④升高温度 ⑤恒温恒容,充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。
分析数据可知:
①在下模拟工业固氮,某时刻,此时_________ (填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________________ 。
(5)为获得合成氨的原料气氢气,某科研小组以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。
已知:。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:……
过程Ⅱ的热化学方程式为_________ 。
(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是_________
A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温或常温时可自发进行 |
B.合成氨反应中,反应物的总键能小于产物的总键能 |
C.合成氨厂一般采用的压强为,因为该压强下铁触媒的活性最高 |
D.的量越多,的转化率越大,因此,充入的越多越有利于的合成 |
(3)在合成氨工业中,要使氨的产率增大,同时又能提高反应速率,可采取的措施有
①使用催化剂 ②恒温恒容,增大原料气和充入量 ③及时分离产生的
④升高温度 ⑤恒温恒容,充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度 | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
0.1 | 0.507 | 0.152 |
①在下模拟工业固氮,某时刻,此时
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是
(5)为获得合成氨的原料气氢气,某科研小组以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。
已知:。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:……
过程Ⅱ的热化学方程式为
您最近一年使用:0次
7 . 我国力争于2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的转化方法。该过程中涉及的反应如下:
主反应:
副反应:
回答下列问题:
(1)主反应通过以下步骤来实现:
I.
II.
则主反应的_______ 。
(2)在恒压、和的起始量一定时,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示,的选择性。
①平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______
②420℃时,在催化剂作用下与反应一段时间后,测得的选择性约为50%。不改变反应时间,一定能提高选择性的措施有_______ (填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大 D.更换适宜的催化剂
(3)在温度为543K。原料组成为、初始总压为4MPa恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时的转化率为30%,二甲醚的选择性为50%,则氢气的转化率_______ ;主反应的压强平衡常数_______ (列出计算式)。
(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______ 。
(5)1,2-丙二醇()单分子解离反应相对能量如图所示,路径包括碳碳健断裂解离和脱水过程。从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中_______ 路径的速率最慢。
主反应:
副反应:
回答下列问题:
(1)主反应通过以下步骤来实现:
I.
II.
则主反应的
(2)在恒压、和的起始量一定时,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示,的选择性。
①平衡转化率随温度升高而增大的原因是
②420℃时,在催化剂作用下与反应一段时间后,测得的选择性约为50%。不改变反应时间,一定能提高选择性的措施有
A.升高温度 B.增大压强 C.增大 D.更换适宜的催化剂
(3)在温度为543K。原料组成为、初始总压为4MPa恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时的转化率为30%,二甲醚的选择性为50%,则氢气的转化率
(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为
(5)1,2-丙二醇()单分子解离反应相对能量如图所示,路径包括碳碳健断裂解离和脱水过程。从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中
您最近一年使用:0次
8 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.在标准状况下,1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g,在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时,放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为___________ 。该气体的燃烧热___________ 。(保留一位小数)
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(,液态)作燃料,作氧化剂,二者反应生成和水蒸气。
已知:
(2)请写出与反应的热化学方程式___________ 。
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时,放出的热量是___________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器的原因:①能快速产生大量气体;②___________ 。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得,是目前大规模制取氢气的方法之一
已知:在25℃、101kPa下,
①
②
③
(5)25℃、101kPa下,CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________ 。
Ⅰ.在标准状况下,1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g,在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时,放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(,液态)作燃料,作氧化剂,二者反应生成和水蒸气。
已知:
(2)请写出与反应的热化学方程式
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
(4)上述反应用于火箭推进器的原因:①能快速产生大量气体;②
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得,是目前大规模制取氢气的方法之一
已知:在25℃、101kPa下,
①
②
③
(5)25℃、101kPa下,CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 回答下列问题:
I.化石燃料燃烧过程中形成和等污染物,利用脱除的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下,与的反应为。回答下列问题:
(1)已知:
则___________
(2)向某刚性容器中加入、和催化剂,测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.断裂的同时生成
B.压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.的体积分数不再变化
②压强___________ (填“>”或“<”,下同),a、b两点的平衡常数___________ 。
(3)已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究,获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________ (填“m”或“n”)。
Ⅱ.在催化剂作用下,通过电催化还原为、等物质被认为是一种具有前景的利用的方式。
(4)催化剂中引入能够提高它的选择性。的价电子排布式为,其在元素周期表中的位置为___________ 。
(5)写出在酸性介质中电催化还原为的电极反应式___________ 。
I.化石燃料燃烧过程中形成和等污染物,利用脱除的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下,与的反应为。回答下列问题:
(1)已知:
则
(2)向某刚性容器中加入、和催化剂,测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是
A.断裂的同时生成
B.压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.的体积分数不再变化
②压强
(3)已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究,获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是
Ⅱ.在催化剂作用下,通过电催化还原为、等物质被认为是一种具有前景的利用的方式。
(4)催化剂中引入能够提高它的选择性。的价电子排布式为,其在元素周期表中的位置为
(5)写出在酸性介质中电催化还原为的电极反应式
您最近一年使用:0次
10 . 2030年实现“碳达峰”,2060年达到“碳中和”的承诺,体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为:
①
②
③
(1)根据上述反应求:④的___________ 。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式:________ 。
(3)一体积可变的密闭容器中,在保持a MPa下,按照投料,平衡时,CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示:
①图中m曲线代表的物质为________ 。
②下列说法正确的是________ (填标号)。
A.180~380℃范围内,H2的平衡转化率始终低于CO2
B.温度越高,越有利于工业生产CH3OH
C.一定时间内反应,加入选择性高的催化剂,可提高CH3OH的产率
D.150~400℃范围内,随着温度的升高,CO2的反应速率先减小后增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数,270℃时反应①的分压平衡常数为________ (保留2位有效数字)。
(4)在一定条件下,密闭容器中加入一定量的CO、H2O(g)和催化剂仅发生反应,其速率方程为,,其中、为正、逆反应速率,、分别为速率常数,p为气体的分压。已知降低温度时,增大,调整CO和H2O初始投料比,测得CO的平衡转化率如图,A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________ ,在C点所示投料比下,当CO转化率达到40%时,________ 。
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为:
①
②
③
(1)根据上述反应求:④的
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式:
(3)一体积可变的密闭容器中,在保持a MPa下,按照投料,平衡时,CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示:
①图中m曲线代表的物质为
②下列说法正确的是
A.180~380℃范围内,H2的平衡转化率始终低于CO2
B.温度越高,越有利于工业生产CH3OH
C.一定时间内反应,加入选择性高的催化剂,可提高CH3OH的产率
D.150~400℃范围内,随着温度的升高,CO2的反应速率先减小后增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数,270℃时反应①的分压平衡常数为
(4)在一定条件下,密闭容器中加入一定量的CO、H2O(g)和催化剂仅发生反应,其速率方程为,,其中、为正、逆反应速率,、分别为速率常数,p为气体的分压。已知降低温度时,增大,调整CO和H2O初始投料比,测得CO的平衡转化率如图,A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是
您最近一年使用:0次
2023-06-29更新
|
378次组卷
|
2卷引用:湖北省咸宁市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题