2 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题：
已知：①   
②   
(1)以、为原料合成甲醇：。该反应的___________，_____0(填“>”“<”“=”)，该反应在，该反应在______自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”)。
(2)℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6mol和8mol，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。

①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。
③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度不再改变       b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3∶1       d．
e．断裂3mol H−H键同时断裂3mol H−O键

6 . 合成氨工艺是氮肥工业的基础，影响了人类的生存和发展。
(1)甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为   。已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol^-1和286 kJ∙mol^-1，   。回答下列问题：
①△H₁=___________。
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H₂的体积分数为φ，CH₄的体积分数=___________。
(2)N₂、H₂在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：(ⅰ)；(ⅱ)；
表面反应：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ)
脱附：(ⅵ)
回答下列问题：
①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最_____ (填“大”、“小”)，原因是：_____。
②反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积)，下列选项有变化的是_____。
A．反应热                                                                   B．化学平衡常数
C．单位时间内NH₃的产量                                        D．活化能
(3)一定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量。

回答下列问题：
①活化能=_____(用含E_c、E的式子表示)。
②在上图中作出升高温度时，E~E_C间分子百分数和能量的关系曲线______________。

7 . “碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：
(1)为了减少温室气体的排放，下列有利于固定的措施有___________(填序号)。

A．燃煤中添加生石灰	B．大力植树造林
C．使用清洁能源可燃冰	D．将重油裂解为轻质油

(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用___________(填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。
(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：
主反应：   
副反应：
已知：、CO燃烧热的分别为和，液态水汽化热的为，则副反应的___________。
(4)初始时，保持压强为合成甲醇。达到平衡时，的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。

已知：的选择性；
CO的选择性。
①甲醇的选择性曲线是___________(填“m”或“n”)，写出判断的理由___________。
②270℃反应达到平衡，氢气的分压为___________，副反应的为___________。(均保留2位有效数字)
(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为___________[计算结果保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的为，]。

9 . 合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺   △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是_______。
(2)将等物质的量的H₂和N₂通入绝热恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______(填标号，下同)。

A．容器内的压强不再变化

B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D．N2的体积分数不再发生变化

接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化，二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=akJ·mol^-1其催化机理分为三步：
第1步：SO₂(g)+V₂O₅(s)SO₃(g)+V₂O₄(s)   △H=bkJ·mol^-1
第2步：V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)2VOSO₄(s)   △H=ckJ·mol^-1
第3步：_______。
(3)第3步热化学方程式_______(△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时，将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O₂还剩余0.1mol。则达平衡时SO₂的转化率为_______；从反应开始至达到平衡，用SO₃表示反应速率为_______。
(5)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

A．温度越高，反应速率越大

B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

C．α=0.88的曲线代表平衡转化率

D．α越大，反应速率最大值对应温度越低

(6)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(7)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

10 . 碳酸二甲脂()是一种重要的化工原料，被广泛应用于制备锂离子电池和聚碳酸酯等。某科研小组以、、为原料合成碳酸二甲酯。
主反应：   
副反应：
(1)在作用下，主反应可分两步进行：
ⅰ)   
ⅱ)   
则主反应_______。
(2)研究发理，合成时易生成则产物草酸二甲脂()。某温度下，在2L密闭容器中充入、、以及，达平衡后，和的体积分数相等且为体积分数的一半，则主反应的平衡常数_______；碳酸二甲酯()的选择性=_______(的选择性)
(3)在200~300℃下，草酸二甲酯()容易被催化脱膜形成碳酸二甲酯()，某温度下，经过相同时间测得的部分数据如下表所示：

催化剂	/活性炭			/活性炭			/活性炭
负载量	5%	10%	15%	5%	10%	15%	5%	10%	15%
转化率%	64	70	56	87	84	82	30	95	89
选择性%	100	100	100	100	100	100	100	90	85

①由数据可知，催化效果最好的催化剂及其负载量是_______。
②将、和负载于活性炭上对其催化活性具有重要的促进作用，可能的原因是_______。
(4)早在20世纪已有科学家设计通过电化学氧化合成碳酸二甲酯()，阳极发生的反应分3步进行：

第一步：
第二步：
则第三步的方程式为_______；在总反应中的作用是_______。