2 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：、
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知中采用杂化，则有___________种结构。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的___________(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是___________。
a．半湿法       b．火法       c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是___________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为___________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫___________。
(6)通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算___________。

3 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

下列说法正确的是：___________(填标号)。

A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B．通过高温焙烧可以将制得氧化锌

C．根据中S的化合价分析，具有强还原性

D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成

(6)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。

4 . 灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：

B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：

C．用石膏改良盐碱地：

D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污：

5 . 碳酸锶主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣（主要成分，含少量杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：

已知：①室温下，溶液中金属离子物质的量浓度与溶液pH的关系如图2所示：

②在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____________。
(2)“步骤1”的目的是____________。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温，溶液中为______。
(4)“除镁钙”过程温度控制在95～100℃的目的是_____________________________________________。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为_________________________。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为_____________________________________

(7)如图为可充放电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，充电时，钙电极为______（“阳极”或“阴极”），放电时，正极上发生的嵌入的电极反应是______。

6 . 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成	非金属性：
B	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
C	以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，用导线连接形成闭合回路。一段时间后，取电极区域少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，未出现蓝色沉淀	牺牲阳极法保护金属
D	用试纸分别测定饱和的溶液和溶液，依次为9和8	电离出的能力比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、___________，“浸出液”调节pH的范围为___________，调节pH选用的试剂可以是___________(填字母)。
a．铁　 　b．氨水　 　c．碳酸钠溶液　 　d．稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为___________。
(4)向Co(OH)₃中加入H₂SO₄-H₂O₂混合液，H₂O₂的作用是___________。
(5)“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co^2＋)小于___________mol·L^-1；为防止生成Co(OH)₂ 沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃，写出该反应的离子方程式：___________{已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15}；
(6)由“母液4”获取NiSO₄·7H₂O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。

8 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：

已知：；，。
下列说法错误的是

A．“浸取”时发生反应：

B．物质M可以为，试剂N可以为

C．由该工艺可知，反应放热

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

9 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：

B．用醋酸滴定氨水：

C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：

D．铅酸蓄电池放电时正极反应：

10 . 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中代表，代表

B．室温下，的数量级为

C．同时产生两种沉淀时，

D．、均能溶于亚硝酸溶液