名校
1 . 马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、SiO2及微量的CaO、Al2O3]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______ ，为提高SO2的吸收率，可采取的措施是_______ (写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______ (写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______ 。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________ 之间。
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于______ mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______ 。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______ ，距离最近的Ca2+和O2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为
(2)“滤渣2”的主要成分为
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
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2024-03-18更新
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382次组卷
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3卷引用：湖南省衡阳市第八中学2024届高三模拟预测信息卷（一）化学试题
名校
解题方法
2 . 废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图1所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)LiCoO2中元素Co的化合价为___________ 。
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有___________ (答出一条即可)。
(3)碱浸时的离子反应方程式为___________ 。
(4)沉钴的离子方程式为___________ 。
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥___________ 时，此时溶液中c(Co2+)≤10-5mol⋅L-1，即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为___________ 。___________ molAgCl，该配合物中Co3+的配位数为___________ 。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属阳离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀的pH | 4.2 | 2.7 | 7.6 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 |
(1)LiCoO2中元素Co的化合价为
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有
(3)碱浸时的离子反应方程式为
(4)沉钴的离子方程式为
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为
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2024-03-17更新
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141次组卷
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2卷引用：湖南省雅礼教育集团2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
3 . 常温下，用
调节
浊液的
，测得在通入的过程中，体系中
(
代表
或
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是A． |
B．随着 的加入，溶解度逐渐减小 |
C． 点对应的溶液中 |
D． 、 点时的溶液中均存在 |
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4 . 磷酸亚铁锂
是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
回答下列问题：
(1)为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________ （答一点即可）。
(2)基态亚铁离子的电子排布式为__________________________ 。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸
结构如图所示，则亚磷酸属于___________ 元酸。
(4)在滤液2中加入磷酸需控制
，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高
的纯度；②______________________ 。
(5)聚丙烯的作用是___________________________________ 。
(6)已知当溶液中
时视为沉淀完全，又知
,
,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成
沉淀，应控制___________ 。[已知
]
(7)科研人员新研发了一种
可充电电池，工作原理如图，电池总反应为
①充电时，钙电极与电源___________ 相连。
②放电时的正极反应式为___________________________ 。
是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．常温下各种硫化物溶度积常数如下：
物质 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(1)为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是
(2)基态亚铁离子的电子排布式为
(3)磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸
结构如图所示，则亚磷酸属于(4)在滤液2中加入磷酸需控制
，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；②(5)聚丙烯的作用是
(6)已知当溶液中
时视为沉淀完全，又知,,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制](7)科研人员新研发了一种
可充电电池，工作原理如图，电池总反应为①充电时，钙电极与电源
②放电时的正极反应式为
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解题方法
5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向盛有等体积、等浓度的 溶液的两支试管中分别加入 等浓度 溶液和 溶液 | 加溶液的试管中产生气泡速率更快 |  比 的催化效果好 |
| B | 向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加 滴 溶液． | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 |  |
| C | 向苯酚浊液中滴加少量 溶液 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚> |
| D | 向某溶液中滴加 溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色无明显变化 | 原溶液中无 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： |
B． 溶液中能入少量的 ： |
C．明矾净水原理： |
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： |
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7 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等pH的HA和HB溶液 | HA溶液消耗NaOH溶液体积多 | HA酸性强于HB |
| B | 向盛有少量水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 | 溶液未变红 | CN-的配位能力强于SCN- |
| C | 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| D | 常温下，向0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴加酚酞 | 溶液变红 |  ＞Ka2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-13更新
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50次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
8 . 常温下，向含
、
和
的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中
[
，
、
或
]与
的关系如图所示。已知：常温下，
，平衡常数K大于
时认为该反应能完全进行。
下列叙述错误的是
、和的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中[，、或]与的关系如图所示。已知：常温下，，平衡常数K大于时认为该反应能完全进行。下列叙述错误的是
A．直线 代表pPd与pSCN的关系 |
B．饱和AgSCN溶液中 |
C． 不可逆 |
D．M点溶液可析出AgSCN和 |
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2024-03-10更新
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247次组卷
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2卷引用：湖南省株洲市第一中学2021届高三第一次模拟检测化学试题
名校
9 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：
已知：①
是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：
、
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：
(1)已知
中
采用
杂化，则
有___________ 种结构。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是
，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的___________ (填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是___________ 。
a．半湿法 b．火法 c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入
，除生成
外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为___________ 。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是___________ 。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为___________ 。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫___________ 。
(6)通常认为离子浓度
时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算
___________ 。
已知：①
是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：、②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
 | 6.5 | 9.7 |
| 5.4 | 8.0 |
 | 2.3 | 4.1 |
中采用杂化，则有(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是
，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的a．半湿法 b．火法 c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入
，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为
(6)通常认为离子浓度
时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算
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解题方法
10 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
、
、、、
和
)。实现钴、镍、镁元素的回收。
已知：
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知
的电离方程式为：
、
)。“氧化”中先用石灰乳调节
，再加入“混合气”，被氧化为
，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________ ；得到滤渣的主要成分为、___________ (填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的
在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为：___________ 。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________ (精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
下列说法正确的是：___________(填标号)。
(6)
可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中
的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________ 。
、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。已知：
| 物质 | | |  |  |
 |  |  | |  |
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知
的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：、(3)“沉钴镍”中得到的
在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：(4)“沉镁”中为使
沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
下列说法正确的是：___________(填标号)。
| A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率 |
B．通过高温焙烧可以将 制得氧化锌 |
C．根据 中S的化合价分析，具有强还原性 |
D． 可与浓盐酸反应生成 ， 参与反应可生成 |
(6)
可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是
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