1 . 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。
(1)1670年，德国人斯瓦恩哈德无意中将萤石()与浓硫酸1∶1混合在一起，产生了一种刺激性气体，这种气体能腐蚀玻璃。该气体腐蚀玻璃的化学反应方程式为___________。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，直到1886年法国化学家莫瓦桑电解熔融的氟化氢钾()才制得单质氟。电解过程中，两极均有气体产生，阴极的电极反应式为___________。
(3)氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：

反应方程式	标准平衡常数
	523K	673K
		36.0

分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应   ，其中kPa，、、、为各组分的平衡分压)。
下图是以0.125 mol/L Xe和1.225 mol/L 为起始量，得到的生成物在平衡体系中的分压与反应温度的关系。

①制备的适宜温度约为___________K。
②523K时，以Xe和制取。反应达到平衡时，欲使产物中，至少应保持在___________kPa。
③反应的___________0，(填“大于”“等于”或“小于”)，简述理由为___________。
(4)法国科学家盖•吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年，他把氟化钙与硼酸混和加热，却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”()。已知：，其中为含多个卤素原子的阳离子，为一个正四面体结构的阴离子，则的VSEPR模型名称为___________。
(5)已知：，若向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入NaF固体，充分反应后，测得溶液中浓度为mol/L，则加入的NaF固体的质量为___________g。(忽略加入固体后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)

3 . 按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl₂、MnO₂等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO₄·7H₂O)。

已知：①K_sp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17，当pH≥12.0时，Zn(OH)₂开始转化为而溶解。
②金属氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn(OH)2	5.7	8.0
Fe(OH)3	2.7	3.7

请回答下列问题：
(1)“酸溶I”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：___________(任答两点)，“滤渣I”的主要成分是___________。
(2)“氧化”时，酸性滤液中加入H₂O₂反应的离子方程式为___________，可用NaNO₂代替H₂O₂，但缺点是___________。
(3)常温下，加入NaOH调pH=b，b的取值范围是___________，若“滤液”的pH=6，则溶液中残留的c(Zn²⁺)=___________mol/L。
(4)“操作Ⅳ”的具体操作是___________，过滤，洗涤，干燥。

6 . 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是

A．数量级为

B．溶液时，

C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为

D．点时，体系中

7 . 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ．从某矿渣[成分为（铁酸镍）、等]中回收的工艺流程如下：

已知：在350℃分解生成和。回答下列问题：
(1)用95℃热水浸泡的目的是________________；
(2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是________；
(3)向“浸取液”中加入以除去溶液中（浓度为），除钙率为时应控制溶液中浓度至少是________；
(4)从溶液中获得晶体的操作依次是________，过滤，洗涤，干燥；
(5)“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是________；

Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(6)基态镍离子的核外最外层电子排布式是________；
(7)晶体结构与晶体类似，其晶胞的棱长为，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是________（用含有的代数式表示）。在一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是________（已知氧离子的半径为，阿伏加德罗常数的值为）。

9 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl₃溶液
(1)先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中加入2mL1mol/LFeCl₃溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应
(3)甲同学认为Fe^3＋和S^2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：

实验a	向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀

(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe₂S₃。继续实验：

实验b	将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管
实验现象	加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味

根据实验b说明黑色沉淀是Fe₂S₃，写出实验b中Fe₂S₃与盐酸反应的化学方程式：______。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe₂S₃的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe₂S₃溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl₃溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe₂S₃氧化所致。
(6)已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。