5 . 为了探究的溶度积常数的测定，某兴趣小组设计如下步骤。

(1)步骤Ⅰ中需要配制溶液、溶液、标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为_______。
②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量_______固体(该电子天平称量时可读数到)。
(2)用碱性滴定管量取溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。
①量取溶液时选用碱式滴定管的主要原因为_______(用离子方程式表示)。
②为方便数据处理，“一定体积”最好是_______。
(3)准确量取所得滤液注入锥形瓶中，加入足量的的硫酸，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为(已知：)。
①滴定终点现象为_______。
②的溶度积测定值为_______(用含b的计算式表示)。
③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值___(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若锥形瓶有少量水存在，会使测量值__。

6 . 室温下，向Mg(NO₃)₂溶液、HF溶液、CH₃CH₂COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH₃CH₂COOH强。下列叙述正确的是
已知：

A．代表的是pH与的关系

B．的

C．的

D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7

10 . 一种硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。

已知：常温下，①；
②部分金属离子（起始浓度为0.1，沉淀完全的浓度为）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	4.2	6.2	6.3	6.9	11.8
完全沉淀的pH	2.8	6.2	8.2	8.3	8.9	13.8

回答下列问题：
(1)“水浸”时常适当加热，加热的目的是___________。
(2)常温下，X是一种气体，则X、、中键角从大到小的顺序是___________（用化学式表示），其原因是______________。
(3)“沉铁”时，总反应的离子方程式为______________；其中加入的作用是调节溶液pH＝___________（填字母）。
A．1.5                                 B．4.0                                 C．6.3                                 D．6.9
(4)若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为L）滤液中，“沉钙”后，，则最少加入___________g（保留三位有效数字）。
(5)萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含___________mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为___________。