解题方法
1 . 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置或操作 | 在饱和溶液中滴加稀硫酸,将产生的气体通入酸性溶液中 | 将带火星的木条伸入与的体积比为4∶1的混合气体中 | ||
现象 | 酸性溶液褪色 | 左边棉球变黄,右边棉球变蓝 | 试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体 | 带火星的木条复燃 |
结论 | 该气体产物具有漂白性 | 氧化性: | 溶解度:AgCl>AgBr>AgI | 对于木条的燃烧,比的助燃效果更好 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 已知为阿伏加德罗常数,下列关于说法正确的是
A.标准状况下22.4L HF含有分子的个数为 |
B.1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4 |
C.往溶液中通入氯气,若有1mol 生成时,转移电子的数目可能为4 |
D.常温下已知,则该温度下饱和溶液中含有个 |
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3 . 湿法炼锌具有能耗低,生成产品纯度高等特点,其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌,还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质),获得较纯锌锭的工艺流程如图:已知:焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________ 。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________ 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时,反应速率较小,然后反应速率显著增大,请解释产生此现象的原因:___________ 。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式:___________ 。
(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成,并生成NO,与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式:___________ 。
(6)“电解”工艺中,电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和,生成CuCl沉淀从而除去。已知: ;。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因:___________ 。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中,发生合金化反应生成LiZn(合金相),同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。①充电过程中ZnS到的电极方程式为___________ (x和y用具体数字表示)。
②若的晶胞参数为a nm,则EF间的距离为___________ nm。
(1)铜原子的价层电子排布图为
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时,反应速率较小,然后反应速率显著增大,请解释产生此现象的原因:
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式:
(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成,并生成NO,与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式:
(6)“电解”工艺中,电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和,生成CuCl沉淀从而除去。已知: ;。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因:
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中,发生合金化反应生成LiZn(合金相),同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。①充电过程中ZnS到的电极方程式为
②若的晶胞参数为a nm,则EF间的距离为
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名校
解题方法
4 . 常温下,在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液,混合溶液中[,、、]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.代表与的关系 |
B.直线和的交叉点坐标为 |
C.溶液中: |
D.常温下,的值为 |
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2024-04-05更新
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196次组卷
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2卷引用:湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
5 . 向溶液中滴加NaCl溶液,发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法错误的是
A.时,溶液中 |
B.时,溶液中 |
C.的平衡常数的值为 |
D.用沉淀,溶液中浓度过大时,沉淀效果不好 |
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6 . 以固体为原料制备纯,其部分实验过程如下:
已知:①具有顺反异构;
②“酸溶”中生成;
③有两性,; 。
下列说法不正确的是
已知:①具有顺反异构;
②“酸溶”中生成;
③有两性,; 。
下列说法不正确的是
A.中的配位体为,Pd的配位数为2 |
B.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为: |
C.的平衡常数 |
D.若氧化不充分,将会导致的产率降低 |
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解题方法
7 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有、、、、、、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示:已知:ⅰ.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子,如、、;
ⅱ.25℃时相关物质的如下表:
(1)态核外电子能级共_____ 个。
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、,“氧化预处理”的目的是_____ 。
(3)“氨浸”时生成多种配离子,其中生成的离子方程式为_____ 。
(4)已知:,则的化学平衡常数为_____ 。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至_____ 工序循环利用;
②取11.2g固体,经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通入到足量溶液中,可得沉淀9.85g,则固体的化学式为_____ 。
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图),储罐内溶解后形成离子,电解池中发生总反应的离子方程式为_____ 。
ⅱ.25℃时相关物质的如下表:
物质 | ||||||
(1)态核外电子能级共
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、,“氧化预处理”的目的是
(3)“氨浸”时生成多种配离子,其中生成的离子方程式为
(4)已知:,则的化学平衡常数为
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至
②取11.2g固体,经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通入到足量溶液中,可得沉淀9.85g,则固体的化学式为
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图),储罐内溶解后形成离子,电解池中发生总反应的离子方程式为
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名校
8 . 为了探究的溶度积常数的测定,某兴趣小组设计如下步骤。
(1)步骤Ⅰ中需要配制溶液、溶液、标准溶液。
①配制溶液时,选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为_______ 。
②用固体配制该溶液时,需要用电子天平称量_______ 固体(该电子天平称量时可读数到)。
(2)用碱性滴定管量取溶液于洁净的棕色锥形瓶中,然后用棕色滴定管量取一定体积的溶液注入到棕色锥形瓶中,摇动锥形瓶使沉淀完全,把沉淀陈化,用过滤器过滤,滤液用干燥洁净的烧杯盛接。
①量取溶液时选用碱式滴定管的主要原因为_______ (用离子方程式表示)。
②为方便数据处理,“一定体积”最好是_______ 。
(3)准确量取所得滤液注入锥形瓶中,加入足量的的硫酸,用所配标准溶液滴定,实验三次,消耗标准溶液的平均值为(已知:)。
①滴定终点现象为_______ 。
②的溶度积测定值为_______ (用含b的计算式表示)。
③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊,会使测量值___ (填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);若锥形瓶有少量水存在,会使测量值__ 。
(1)步骤Ⅰ中需要配制溶液、溶液、标准溶液。
①配制溶液时,选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为
②用固体配制该溶液时,需要用电子天平称量
(2)用碱性滴定管量取溶液于洁净的棕色锥形瓶中,然后用棕色滴定管量取一定体积的溶液注入到棕色锥形瓶中,摇动锥形瓶使沉淀完全,把沉淀陈化,用过滤器过滤,滤液用干燥洁净的烧杯盛接。
①量取溶液时选用碱式滴定管的主要原因为
②为方便数据处理,“一定体积”最好是
(3)准确量取所得滤液注入锥形瓶中,加入足量的的硫酸,用所配标准溶液滴定,实验三次,消耗标准溶液的平均值为(已知:)。
①滴定终点现象为
②的溶度积测定值为
③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊,会使测量值
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9 . 室温下,向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液,测得溶液中pH与pX[pX=-lgX,X代表、、]的关系如图所示。,HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知:
已知:
A.代表的是pH与的关系 |
B.的 |
C.的 |
D.含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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2024-04-01更新
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452次组卷
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5卷引用:湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
解题方法
10 . 下列实验设计能达到对应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 检验溶液中是否含 | 在待测液中滴加溶液,观察是否出现特征蓝色沉淀 |
B | 检验含碘食盐中存在碘元素 | 在含碘食盐溶液中加入淀粉溶液,再滴加稀硝酸,观察溶液是否变蓝 |
C | 验证溶度积: | 在2mL 0.1 溶液中先滴加5滴0.1 溶液,再滴加5滴0.1 溶液,观察是否出现沉淀 |
D | 探究和氧化性强弱 | 在溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液,观察溶液是否变为黄色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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