1 . 海水综合利用后的一种卤水中含NaCl、LiCl及少量的、、等，利用该卤水制备的简要流程如图所示（第一次加入纯碱的量以不损失Li，其他离子尽量除去为标准）：

已知：
①卤水中、；。
②的溶解度随温度升高而降低。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：

物质

下列说法错误的是

A．滤渣中含有、和

B．在实验室中分离出滤渣需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯

C．“沉淀池Ⅱ”中滴加烧碱前，

D．从“沉淀池Ⅲ”中析出的需用热水洗涤

2 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示：

金属离子
开始沉淀时 的	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时 的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“滤液②”中除 外还含有的金属离子___________；
(2)“转化”中可替代 的物质是___________(不能引入新的杂质离子)；
由表格中的数据可求得 的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是___________。
(3)硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
(5)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为___________。
②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________。

3 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②25℃时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6
(1)“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为、___________。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。

①“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)
A．100%               B．110%               C．120%               D．130%
②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)。
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②键角③___________120°(填“<”或“=”)。

4 . 二元有机酸()的电离常数、。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸，易溶于水。

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积

C．b点：

D．若0.01 BaX溶于1L HY溶液中得到氢离子浓度与c点相等，则

5 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．

C．a点时，③中与②中M的关系为

D．、固体均易溶解于HX溶液

6 . 湿法炼锌的工业废水中主要阳离子有Zn²⁺、H⁺、Tl⁺、Tl³⁺，废水除铊的工艺流程如图。

①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。
②部分物质的如表：

物质			ZnS

③排放标准：Tl的含量低于。
回答下列问题：
(1)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式为___________。
(2)已知“氧化”步骤中被还原为，请写出该反应的离子方程式：___________，反应后仍存在少量的。
(3)“预中和”步骤中加入至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
(4)“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
(5)在“中和”步骤中，若要使溶液中的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于___________。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水	溴水褪色	有乙烯生成
B	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C	已知：、：，向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	与碳酸钠不反应
D	向少量悬浊液中加入足量饱和溶液	沉淀颜色会由黑色变为浅红色(为浅红色)	Ksp(FeS)>Ksp(MnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温下，在烧杯中将0.025mol粉末加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，在水中的溶解度、均比在溶液中的大

B．常温下，

C．若要使全部转化为，至少要加入0.625mol

D．恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为

9 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A．方案甲可制取无水	B．方案乙可除去溶液中部分的
C．方案丙可验证非金属性：	D．方案丁可判断溶度积：

10 . 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。

已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	1.5	4.3	5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH	3.2	5.5	/（为9.0）

回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
(3)滤液3可返回“________”工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。

A．

B．

C．

D．