1 . 新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。可以实现海水中的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含及少量和)为原料生产高纯的工艺流程如图甲。

回答下列问题：
(1)“浸锰”时，生成的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中，的萃取率与的关系如图乙，当后，随增大，萃取率下降的原因是___________。

(3)试剂x为，若，常温下调节范围应为___________{已知该条件下，}。
(4)海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为，从海水中提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集，而能够嵌入高纯并在一定条件下脱出，据此可以进行的富集。
①以和高纯为原料，充分混合后在720℃下煅烧，冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理，将其中所有置换后得到可以和反应再生成，然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为___________；
②用酸处理时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含元素的微粒是___________。这一副反应对再生后的的锂富集性能的影响是___________。
(5)利用高纯实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：
步骤1：向所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；
步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。

①为衡量对的富集效果，将的溶液通入所在腔室，启动电源1，使电流恒定在，累计工作后发现的电极电势快速下降，则中的___________(已知电子的电量为。电流效率为)。
②电源2工作时，电极上发生的电极反应为___________。

2 . 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：

已知：①常温下，，，。
②金属离子浓度等于时，可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]___________。
(2)“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的合金(其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化，至少需要的物质的量为___________mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为，结构简式)发生如下反应：；。
①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为___________(填元素符号)。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为___________。
(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中___________。

3 . 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱［］是铵盐，熔点较低，熔点较高；
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
③常温下，；
下列说法错误的是

A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料

B．“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供做助熔剂，降低熔融所需的温度

C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为

D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为

4 . 室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。

已知：、
下列说法不正确的是

A．室温下，反应的

B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动

C．0~600s内上层清液中存在：

D．反应过程中，溶液中始终存在：

5 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(CaSiO₃)=2.5×10^－8，K_sp[Ca(VO₃)₂]远大于K_sp(CaCO₃)。
回答下列问题：
(1)写出Cr³⁺的核外电子排布式为________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₂，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式：_____。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是_______。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10⁵时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl₄]+    [R－V₄O₁₂]+4Cl^－ ([RCl₄]为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用_____。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是____(填字母)。
A．铝热反应制锰                            B．电解熔融氯化钠制钠                              C．氧化汞分解制汞

8 . 氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以链锰矿石(含)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有___________(写出一种)。
(2)“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是___________。
(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为___________。

(4)“萃余液2”中的金属阳离子有___________。
(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为___________。
(6)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，航的沉淀率下降，原因可能是___________。
(7)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。550-850 ℃发生反应的化学方程式为___________。

9 . 碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；
②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。
(2)“滤渣1”的主要成分为__________。
(3)“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
①该反应的离子方程式为____________________。
②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。
(5)若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：

①化学式中，__________。
②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。

10 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
B	在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1mol/LKI溶液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1mol/L的H2SO4溶液	30℃条件下出现蓝色的时间较短	其他条件相同时，温度越高，反应速率越大
C	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中	酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	1-溴丁烷发生消去反应，有1-丁烯生成
D	向20mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体	有白色沉淀产生	酸性：H2SO3>HClO

A．A

B．B

C．C

D．D