3 . 回答下列问题：
(1)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______(填增大，减小或不变，下同)，K_sp______，c(Ag⁺)______。
(2)现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH₃•H₂O电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中水的离子积约等于_______。
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：______所得溶液的pH______7(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因：______。

6 . 以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO₃、SiO₂、FeS、In₂O₃(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：

已知：①，，，。
②电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”的目的是___________；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其主要成分的空间结构为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分为___________和PbSO₄。若撤去“焙烧”，直接“酸浸”，调节溶液中c(H⁺)=4.0 mol/L，若要将PbS中的Pb²⁺沉淀完全，试计算溶液中c(H₂S)的范围___________(保留小数点后两位)。[已知H₂S饱和溶液中，c(H₂S)=0.1 mol/L]。
(3)“除铁”时Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式为___________。
(4)“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为___________，工业所需电解液浓度为40-60 g/L的理由是___________，可用___________光谱证明阴极析出的固体为Zn。

10 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：___________。
(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知： ；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为___________nm。