1 . 铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下图。已知：①中Cr的化合价为＋3；②焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)与基态铬原子的最外层电子数相同且同周期的元素有_________种。
(2)为了提高“焙烧”效果，可采取的一种措施是____________。
(3)“浸取”所得的滤渣为由此推断“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为________。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为________；“酸化”过程中的离子方程式为____________。

(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。
①若电解后溶液中，则__________{已知，可从第（4）小题图中计算得出}。
②电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法正确的是_________（填标号）。
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.如果石墨作阳极，电解过程不变
D.电路中每转移12mol电子，阳极有1mol 被还原

2 . 利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如图。

已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；
Ⅱ．（有机层）（有机层）；
Ⅲ．溶液中与可相互转化：。
下列说法错误的是

A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率

B．“滤渣2”的成分为

C．有机萃取剂可循环使用

D．“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性

3 . 难溶于水，25℃时，不同的溶液中含铅物种存在以下平衡：
；
；
。
如图是溶液中各含铅物种的图。下列说法错误的是

A．直线I和Ⅲ分别表示与与的变化关系

B．的平衡常数K的数量级是

C．饱和溶液的

D．b点对应溶液的为10.7

4 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	既体现碱性又体现酸性
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D	检验某有机物()中是否含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去	该有机物中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。

已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀

C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，能完全溶于HR溶液

7 . 在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：，，。

A．a点的混合溶液：

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，的数量级为

8 . 黄铁矿(主要成分FeS₂)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是

A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole-

B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数

C．c发生反应的离子方程式为：

D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料

9 . 铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、治金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是，含少量，等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。

已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊()膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5
沉淀完全()的	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)中三元素的基态原子含有未成对电子数最多的元素是_______。(填元素符号)
(2)“焙烧1”中，最终转化为﹔和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第二步反应的化学方程式。
第一步(与反应)：
第二步：_______。
(3)滤渣的成分属于共价晶体，晶体中每个最小环含有_______个原子。
(4)“沉铊”步骤中，需要加入过量，其原因是_______。(用化学用语和简要的文字解释)
(5)向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至时才能外排，此时滤液中的浓度为_______。(指数允许是小数)
(6)“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(7)所得产品高纯铊应保存在_______中。

10 . 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	把通入溶液中，然后滴加氯水	先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解	先生成沉淀后被氧化为
B	向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液	溶液变红	说明盐酸已经过量
C	向溶液中通入足量的	生成两种沉淀	的氧化性强于S
D	向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液	出现黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D