2024高三下·全国·专题练习
1 . 已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据:Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=4.0×10-4,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(1)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上数据可以计算出反应:Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=___________ ,并据此推断Mg(OH)2___________ (填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.83≈5.8)。
(1)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上数据可以计算出反应:Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=
您最近一年使用:0次
2024高三下·全国·专题练习
2 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中,硫酸是一种强酸,但实际上只有第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,电离方程式可表示为:H2SO4=H++,H++。
①25℃时,Na2SO4溶液的pH___________ (填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中,c(H+)=0.109 mol∙L−1,求硫酸第二步电离的电离常数___________ (写出计算过程,结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中,水存在自偶电离:H2O+H2O H3O++OH-。平常书写的H+,实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离,完整写法是HCl+H2O=H3O++Cl-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中,同样存在HAc的自偶电离,其方程式可表示为___________ 。
②用醋酸作溶剂时,硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中,第一步电离的完整写法是___________ 。若保持温度不变,关于该所得溶液,下列说法正确的是___________ 。
A.加入少量冰醋酸,c()与c()均减小
B.加入少量H2SO4,H2SO4的电离程度增大
C.加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D.加入少量Na2SO4固体,c(Ac-)减小
(1)在水中,硫酸是一种强酸,但实际上只有第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,电离方程式可表示为:H2SO4=H++,H++。
①25℃时,Na2SO4溶液的pH
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中,c(H+)=0.109 mol∙L−1,求硫酸第二步电离的电离常数
(2)液态水中,水存在自偶电离:H2O+H2O H3O++OH-。平常书写的H+,实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离,完整写法是HCl+H2O=H3O++Cl-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中,同样存在HAc的自偶电离,其方程式可表示为
②用醋酸作溶剂时,硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中,第一步电离的完整写法是
A.加入少量冰醋酸,c()与c()均减小
B.加入少量H2SO4,H2SO4的电离程度增大
C.加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D.加入少量Na2SO4固体,c(Ac-)减小
您最近一年使用:0次
2024高三下·全国·专题练习
解题方法
3 . 天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段:①的吸收氧化;②的再生。反应原理如下:
①
②
回答下列问题:
(1)的电离方程式为___________ 。25℃时,溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2,由图2计算,的___________ ,___________ 。再生反应在常温下进行,解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的,,为避免有FeS沉淀生成,应控制溶液pH不大于___________ (已知25℃时,FeS的为)。
①
②
回答下列问题:
(1)的电离方程式为
您最近一年使用:0次
2024高三下·全国·专题练习
4 . 一定条件下,水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程,研究水溶液在密封石英管中的分解反应:
I.
II.
研究发现,在反应I、II中,仅对反应I有催加速作用;反应I速率远大于反应II,近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
(1)反应I正反应速率方程为:,k为反应速率常数。温度下,电离平衡常数为,当平衡浓度为时,浓度为___________ ,此时反应I的反应速率___________ (用含和k的代数式表示)。
I.
II.
研究发现,在反应I、II中,仅对反应I有催加速作用;反应I速率远大于反应II,近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
(1)反应I正反应速率方程为:,k为反应速率常数。温度下,电离平衡常数为,当平衡浓度为时,浓度为
您最近一年使用:0次
5 . 下图是石灰石膏法脱硫的示意图。烟气在脱硫塔内与脱硫剂(石灰石/生石灰浆液)接触混合,继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应,生成石膏(CaSO4·2H2O)。脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后,排至大气。资料:25℃三种酸的电离常数如下表
1.烟气进口:_____ 。(填a或b)
2.为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象,某公司在脱硫剂中加入少量甲酸,效果很好。写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式:_____ 。
HCOOH | Ka=1.80×10-4 | |
H2SO3 | Ka1=1.2×10-2 | Ka2=6.2×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=4.8×10-11 |
1.烟气进口:
2.为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象,某公司在脱硫剂中加入少量甲酸,效果很好。写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
6 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐,降解废水中有机污染物.
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示.图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基.①(S的化合价为)在水中的电离过程为:、.写出的结构式:_______ 。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______ 。
③若有机污染物为苯酚,写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式:______ 。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比,使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是:______ 。
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率(溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值)的影响如图-2所示,越小有机污染物去除率越高的原因是:______ 。(4)已知微粒的氧化性:。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示.的存在对有机污染物的降解有影响,原因是:______ 。
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示.图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基.①(S的化合价为)在水中的电离过程为:、.写出的结构式:
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为
③若有机污染物为苯酚,写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式:
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比,使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是:
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率(溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值)的影响如图-2所示,越小有机污染物去除率越高的原因是:
您最近一年使用:0次
名校
7 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示:
(1)25℃时,pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为_______ (离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示,下同)。向NaClO溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为_______ 。
(2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为_______ 。
(3)NH4F溶液显_______ (填酸性、碱性或中性)。
(4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液,pH较大的是_______ 。
(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应,用离子方程式表示原理_______ 。
(6)常温下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。
②当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c()∶c(NH3·H2O)=_______ 。
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O | HNO2 |
电离常数 |
(1)25℃时,pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为
(2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为
(3)NH4F溶液显
(4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液,pH较大的是
(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应,用离子方程式表示原理
(6)常温下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是
②当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c()∶c(NH3·H2O)=
您最近一年使用:0次
8 . 回答下列问题
(1)现有a. b.HCl两种溶液,请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”)。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中,水的电离程度的大小关系为a_________ b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积大小关系为a_________ b。
将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的pH的大小关系为a_________ b。
(2)常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:
①下列反应不能发生的是_________ (填序号)。
a.
b.
c.
d.
②反应的平衡常数K=_________ 。
(3)常温下,浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合能力最强的是 _________ 。
②根据表中数据,浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_________ (填编号)。
A.HCN B.HClO C. D.
(4)①已知t℃时,0.01 NaOH溶液的pH=11,0.1的HA溶液中。该温度下,0.1 HA溶液中水电离出的_________ 。
②25℃时,将体积、pH=a的某一元强碱与体积为、pH=b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则_________ 。
③25℃时,pH=5的醋酸和pH=5的溶液中由水电离出的浓度之比为_________ 。
(1)现有a. b.HCl两种溶液,请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”)。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中,水的电离程度的大小关系为a
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积大小关系为a
将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的pH的大小关系为a
(2)常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:
弱酸 | HClO | |||
电离平衡常数 |
a.
b.
c.
d.
②反应的平衡常数K=
(3)常温下,浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | NaClO | NaCN | |||
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
②根据表中数据,浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
A.HCN B.HClO C. D.
(4)①已知t℃时,0.01 NaOH溶液的pH=11,0.1的HA溶液中。该温度下,0.1 HA溶液中水电离出的
②25℃时,将体积、pH=a的某一元强碱与体积为、pH=b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则
③25℃时,pH=5的醋酸和pH=5的溶液中由水电离出的浓度之比为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 已知如下四种物质①②③NaOH④
1.写出①的电离方程式_____ 。
2.向②的溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡_____ 移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”),平衡时溶液中_____ (填“增大”、“减小”或者“不变”),_____ (填“增大”、“减小”或者“不变”)。
3.将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是_____ (填化学式),该溶液显酸性,原因是_____ (请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明)。
4.将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中,气体被充分吸收,得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为_____ ,该溶液中各离子浓度大小关系_____ 。
5.将足量④缓慢通入的③的溶液中,充分反应后所得溶液显碱性,则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_____ (填“大于”、“小于”、或“等于”),加水稀释后pH_____ (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
1.写出①的电离方程式
2.向②的溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡
3.将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是
4.将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中,气体被充分吸收,得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为
5.将足量④缓慢通入的③的溶液中,充分反应后所得溶液显碱性,则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度
您最近一年使用:0次
名校
10 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表:
1.室温下①②③④,溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____ 。
2.下列离子方程式书写正确的是
弱酸 | ||||
电离平衡常数 |
2.下列离子方程式书写正确的是
A. |
B. |
C. |
D. |
您最近一年使用:0次