1 . 废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃•(NH₄) ₂SO₄•24H₂O］流程设计如下：

   

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应②中H₂O₂的作用是___________。
（2）反应③的离子方程式是________。
（3）已知有机物 HT 能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ (水层)+ 6HT（有机层）2CeT₃ (有机层）+ 6H⁺(水层),从平衡角度解释：向 CeT₃ (有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是_______。
（4）硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___________。
（5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)₄ 产品纯度。

   

若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄ 产品的质量分数____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

2 . 以SO₂、软锰矿(主要成分MnO₂，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO₄溶液和Mn₃O₄，主要实验步骤如下：
   
步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO₂通入B中的软锰矿浆液中(MnO₂+SO₂ = MnSO₄)。
步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO₂、MnCO₃，最后加入适量Na₂S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ：过滤得MnSO₄溶液。
(1)装置A用于制取SO₂，反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。
(3)装置C的作用是_____。
(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO₂的目的是_____，用MnCO₃调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。       

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全pH	9.18	3.27	4.9	10.2

(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)₂浊液可制备Mn₃O₄[6Mn(OH)₂+O₂2Mn₃O₄+6H₂O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：
   
②反应温度超过80℃时，Mn₃O₄产率开始降低。
③Mn(OH)₂是白色沉淀，Mn₃O₄呈黑色；Mn₃O₄、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO₄溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn₃O₄的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn₃O₄。

3 . 一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如下：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)_2。
(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为___________。
(2)氯化过程中须缓慢通入Cl_2。
①缓慢通入Cl₂的目的是___________。
②生成Ca(ClO)₂的化学方程式为___________。
③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是___________(填化学式)。
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是___________。若溶液中KClO₃的含量为100g∙L⁻¹，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是___________。

4 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O+2SOCl₂CuCl₂+2SO₂↑+4HCl↑
(1)仪器a的名称是______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是______。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL(滴定反应为I₂+2S₂=S₄+2I^-)。
①滴定到终点时的现象是______。
②该试样中铜元素的百分含量为______。

5 . 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO和SiO₂，不考虑其它杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，流程如下：

(1)为提高浸取率，可以采取的措施是___________(填写其中的一条即可)。滤渣I的主要成分是___________(填写化学式)
(2)如果滤渣II的成分是Fe，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)FeSO₄·7H₂O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；
步骤II：取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加0.0100 mol·L ^-1 KMnO₄溶液，反应为：5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。记录滴定终点时消耗KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO₄反应)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2～3次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00 mL。
①步骤I中，配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。
②该补血剂中亚铁离子的含量为___________mg/片(写出计算过程)。

6 . 二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
（1）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为____。
②溶液X中大量存在的阴离子有____。
（2）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是____（填标号）。
a 明矾          b 碘化钾               c 盐酸               d 硫酸亚铁
（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO₂＋I^－＋H⁺ → I₂＋H₂O＋Cl^－）
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用 0.1000 mol·L^—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是____。
②测得混合气中ClO₂的质量为____g（写出计算过程）。

7 . 工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：

（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是____；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是____。
（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO₃∙nH₂O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：____；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是____。
（3）下图是焙烧过程中加CaCO₃与未加CaCO₃的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO₃导致铁粉产率提高的原因：____。

（4）还原性铁粉中含有少量的Fe_xC，用下列装置通过检测CO₂来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为____。

8 . 钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下（已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中）：

（1）富含TiO^2＋溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂•nH₂O，其原理是______________。
（2）制取FeCO₃发生的化学方程式为______________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________。
（3）已知Ksp[Fe(OH)₂]=8×10^－16。制取FeCO₃时，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe^2＋)=1×10^－6mol·L^－1。试判断所得的FeCO₃中______(填“有”或“没有”)Fe(OH)₂；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________。
（4）为了控制NH₄HCO₃用量需要测定固体中FeSO₄•7H₂O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO₄^－(紫红)+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺(粉红)+5Fe³⁺+4H₂O
5Fe³⁺(黄)+2H₃PO₄=H₃[Fe(PO₄)₂](无色)+3H⁺
①H₃PO₄的作用____________。②样品中FeSO₄•7H₂O的含量为___________%。

9 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。
已知：①氯气与碱反应放出热量。②6Cl₂+6Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
试回答下列问题：

(1)甲装置中仪器a的名称是________________________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是________________________。
(3)装置丁中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是______________、______________（用化学方程式表示）。
(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂)远大于n[Ca(ClO)₂]，其主要原因是________ 。
②为提高Ca(ClO)₂的含量。可采取的措施是___________（任写一种即可）。

10 . 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu^2＋、H^＋、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe^3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe₂O₃      b.CaCO₃       c.CuO
(2)加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe^3＋，否则Fe₂(SO₄)₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中SO₄^2-的含量以及反应液中Cu^2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。

(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。