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解题方法
1 . 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是____ (填化学式)。
(2)NaOH及试剂X均需过量的原因是____ 。
(3)反应Ⅲ,若生成67.5gClO2,转移电子的物质的量为____ 。
(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下:
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应:2S2O+I2=S4O+2I-。
根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定____ 。(请写出计算过程)
(1)试剂X是
(2)NaOH及试剂X均需过量的原因是
(3)反应Ⅲ,若生成67.5gClO2,转移电子的物质的量为
(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下:
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应:2S2O+I2=S4O+2I-。
根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定
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2 . 亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。
Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置如图。C中主要发生反应:SO2+HNO3===SO3+HNO2;SO3+HNO2===NOSO4H。
(1)为了使C中反应充分,通入SO2的速率不能过快,可采取的措施是__________________ 。
(2)D装置的作用是____________________ 。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中,加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4,发生反应:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4,产品中其他杂质不与KMnO4反应。反应完全后,用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4,发生反应:2+5+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑,消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL.
(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________ 。
(2)Na2C2O4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____________ 中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是________________ 。
(3)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数______________ ,写出计算过程。
Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置如图。C中主要发生反应:SO2+HNO3===SO3+HNO2;SO3+HNO2===NOSO4H。
(1)为了使C中反应充分,通入SO2的速率不能过快,可采取的措施是
(2)D装置的作用是
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中,加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4,发生反应:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4,产品中其他杂质不与KMnO4反应。反应完全后,用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4,发生反应:2+5+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑,消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL.
(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
(2)Na2C2O4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管
(3)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会
(4)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数
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2020-11-18更新
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382次组卷
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5卷引用:江苏省南京市 2020-2021学年高二上学期期中调研考试化学试题
名校
解题方法
3 . 常温下,青蒿素是一种无色针状晶体,易溶于有机溶剂,难溶于水,熔点约为156.5℃,易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程:
(1)“破碎”的目的是________________ 。
(2) 操作a和操作b的名称分别是____________ 、____________ 。
Ⅱ.燃烧法测定最简式:
实验室用如图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。
(3) A装置是提供实验所需的O2,B装置中浓硫酸的作用是_______________ ;C中CuO的作用是______________________ 。
(4) 燃烧m g青蒿素,图中D(装无水CaCl2)、E的质量分别增重a g、b g,则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________ (只写计算式,用含有m、a、b的符号来表示,可不化简)。
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加9.0g,E管质量增加17.6 g,则该有机物的实验式是_______ ,能不能确定分子式 ___________ (能确定写出分子式,不能确定填“否”)
Ⅰ.提取流程:
(1)“破碎”的目的是
(2) 操作a和操作b的名称分别是
Ⅱ.燃烧法测定最简式:
实验室用如图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。
(3) A装置是提供实验所需的O2,B装置中浓硫酸的作用是
(4) 燃烧m g青蒿素,图中D(装无水CaCl2)、E的质量分别增重a g、b g,则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加9.0g,E管质量增加17.6 g,则该有机物的实验式是
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2020-11-19更新
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253次组卷
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2卷引用:江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
4 . 实验室模拟工业上用直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)](n>2,m≤10)的实验流程如图:
已知:盐基度×100%,式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。
(1)聚合硫酸铁中,铁元素价态_____ ,实验中 FeSO4·7H2O溶解时加入硫酸的作用是__________ 。
(2)调pH时,如将pH试纸先润湿,则测得pH值____________ ;若溶液的pH偏低,将导致聚合硫酸铁中铁元素质量分数___________ (均填“偏高”、“偏低”、“无影响”“不确定”)。
(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)]⇌[Fe2(OH)n(SO4)]m,则Fe2(SO4)3通过水解反应生成Fe2(OH)n(SO4)的化学方程式为___________ 。
(4)产品盐基度的测定方法:
I.称取m g固体试样,置于40 mL聚乙场烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿;
II.室温下放置l0 min,再加入l0 mL氟化钾宿波,摇匀,掩蔽Fe3+, 形成白色沉淀;
III.加入了酚酞指示剂,立即用物质的最浓度为c mol/L的凯氧化钠标准液清定至终点,消耗体积为V mL;
IV.向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上衣面血然后重复II、III做空白试验,消耗氢氧化钠标准准液的体积为V0 mL。已知试样中Fe3+的质量分数为a,则该试样的盐那度的计算表达式为_________ 。
已知:盐基度×100%,式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。
(1)聚合硫酸铁中,铁元素价态
(2)调pH时,如将pH试纸先润湿,则测得pH值
(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)]⇌[Fe2(OH)n(SO4)]m,则Fe2(SO4)3通过水解反应生成Fe2(OH)n(SO4)的化学方程式为
(4)产品盐基度的测定方法:
I.称取m g固体试样,置于40 mL聚乙场烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿;
II.室温下放置l0 min,再加入l0 mL氟化钾宿波,摇匀,掩蔽Fe3+, 形成白色沉淀;
III.加入了酚酞指示剂,立即用物质的最浓度为c mol/L的凯氧化钠标准液清定至终点,消耗体积为V mL;
IV.向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上衣面血然后重复II、III做空白试验,消耗氢氧化钠标准准液的体积为V0 mL。已知试样中Fe3+的质量分数为a,则该试样的盐那度的计算表达式为
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5 . Co21(环烷酸钴)性质稳定,可作不饱和聚酯树脂固化的促进剂,作某些氧化反应的催化剂。实验室以金属钴、环烷酸为原料制备环烷酸钴。
I.氯化钴的制备(以稀硝酸为催化剂)
(1)加入浓盐酸的目的是____ 。
(2)基态钴原子核外电子占据的轨道总数为___ ,Co2+核外有____ 种运动状态不同的电子。
II.环烷酸钴的制备
控制温度在90~95℃,向环烷酸的水溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液,反应约2h后,再加入一定浓度的CoCl2溶液进行反应,得到含有环烷酸钴粗产品的水溶液,经分离提纯得环烷酸钴产品。
(3)实验中应选____ (填“A”或“B”)装置,理由是____ 。
(4)实验中NaOH溶液的用量对产品中钴含量的影响如图所示,试分析NaOH溶液过量会导致产品中钴含量降低的可能原因:____ 。
III.环烷酸钴产品中钴含量的测定
准确称取7.00g环烷酸钴产品,配成250mL水溶液(经处理Co元素全部以Co2+的形式存在),取该溶液25.00mL,在pH为10的氨性介质中,加入0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液25.00mL。充分反应后,以铬黑T为指示剂,用0.0500mol·L-1锌标准溶液滴定过量的EDTA,消耗锌标准溶液5.00mL。
已知:EDTA可与二价金属离子以1:1形成稳定络合物。
(5)下列操作会引起测量结果偏低的是____ (填字母)。
(6)上述环烷酸钴产品中钴的百分含量是多少____ ?(写出计算过程,结果保留3位有效数字)
I.氯化钴的制备(以稀硝酸为催化剂)
(1)加入浓盐酸的目的是
(2)基态钴原子核外电子占据的轨道总数为
II.环烷酸钴的制备
控制温度在90~95℃,向环烷酸的水溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液,反应约2h后,再加入一定浓度的CoCl2溶液进行反应,得到含有环烷酸钴粗产品的水溶液,经分离提纯得环烷酸钴产品。
(3)实验中应选
(4)实验中NaOH溶液的用量对产品中钴含量的影响如图所示,试分析NaOH溶液过量会导致产品中钴含量降低的可能原因:
III.环烷酸钴产品中钴含量的测定
准确称取7.00g环烷酸钴产品,配成250mL水溶液(经处理Co元素全部以Co2+的形式存在),取该溶液25.00mL,在pH为10的氨性介质中,加入0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液25.00mL。充分反应后,以铬黑T为指示剂,用0.0500mol·L-1锌标准溶液滴定过量的EDTA,消耗锌标准溶液5.00mL。
已知:EDTA可与二价金属离子以1:1形成稳定络合物。
(5)下列操作会引起测量结果偏低的是
A.锥形瓶洗涤后未干燥 |
B.滴定前平视读数,滴定后俯视读数 |
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡 |
D.滴定管未用待装液润洗 |
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6 . 在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化):
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 |
B.步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 |
C.步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 |
D.CuCl晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 |
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解题方法
7 . 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对其进行纯度测定和相关性质的实验。已知:Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2;Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是___ (填元素符号)。此时SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的是___ 。
(2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___ 。
(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定:
a.称取2.000g样品,将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复三次,平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
①整个测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则样品的纯度___ (“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是___ 。
②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数是___ ,可能含有的杂质有___ (写出其中一种即可)。
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是___ 。
Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是
(2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为
(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定:
a.称取2.000g样品,将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复三次,平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
①整个测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则样品的纯度
②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数是
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是
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2020-06-05更新
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126次组卷
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3卷引用:【市级联考】江苏省高邮市2018-2019学年高一下学期期中考试调研(选修)化学试题
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8 . 聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是_______ ;H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________ 。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将_______ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____________ 。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)
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9 . 水是生命之源。从某些方面看,NH3与H2O 相当,NH4+ 和H3O+(常简写为 H+ )相当;NH2-和OH-相当;NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。
(1)已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑,Ca 与液氨反应生成 H2 和______ (填生成物的化学式)。
(2)-78℃时,NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A(摩尔质量 为 79 g/mol)。A 不稳定,易分解为黄色物质B,B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式:______________ 。
(1)已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑,Ca 与液氨反应生成 H2 和
(2)-78℃时,NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A(摩尔质量 为 79 g/mol)。A 不稳定,易分解为黄色物质B,B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式:
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10 . 废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得 Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3•(NH4) 2SO4•24H2O]流程设计如下:
回答以下问题:
(1)反应②中H2O2的作用是___________ 。
(2)反应③的离子方程式是________ 。
(3)已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层),从平衡角度解释:向 CeT3 (有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______ 。
(4)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是___________ 。
(5)用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。____ 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH溶液。
回答以下问题:
(1)反应②中H2O2的作用是
(2)反应③的离子方程式是
(3)已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层),从平衡角度解释:向 CeT3 (有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是
(4)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是
(5)用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4 产品的质量分数
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2019-07-17更新
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215次组卷
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2卷引用:江苏省无锡市江阴市三校联考2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题