名校
1 . 下列方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸： |
B．实验室制备乙炔： |
C．铜片与稀硝酸反应产生无色气泡： |
D．向氢氧化铜浊液中加入足量氨水得深蓝色溶液： |
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2024-05-06更新
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120次组卷
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2卷引用：北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
2 . 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 | 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 | 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 |
| B | 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 | 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 | Fe3+和 既发生氧化还原反应，也发生双水解 |
| C | 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 | Fe2+具有还原性 |
| D | 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 | 溶液变血红色 | CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
3 . 下列各种说法中错误的是
| A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 |
| B．配位键是一种特殊的共价键 |
| C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 |
| D．配位键具有饱和性，没有方向性 |
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4 . 实验是学习化学的基础。已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-呈无色。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeCl3溶液中滴K3[Fe(CN)6]溶液，再加入少量铜粉 | 开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
| B | 将C2H5Br与NaOH溶液共热。冷却后，加入AgNO3溶液 | 没有产生淡黄色沉淀 | C2H5Br没有发生水解反应 |
| C | 将CoCl2固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量ZnCl2固体 | 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成无色 | 稳定性：[CoCl4]2-＞[ZnCl4]2- |
| D | 常温下，分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH | pH都等于7 | 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 向盛有CuSO4溶液的试管中加入少量氨水，现象是_______ ；继续添加氨水，得到深蓝色透明溶液，该步骤的离子方程式为_______ ；若要得到深蓝色晶体，需进行的操作是_______ ，所得晶体的化学式为_______ 。AgCl沉淀也能溶解在氨水中，生成的配合物中配体的空间结构名称为_______ ，Ag+的配位数是_______ ，继续向溶液中加入足量HNO3溶液，观察到的现象是_______ 。
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名校
6 . Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
| A．m=1，n=5 | B．m=3，n=4 | C．m=4，n=3 | D．m=4，n=5 |
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 第VA族元素的原子可与Cl结合形成NCl3、AsCl3、AsCl5等分子。化合价为+3的铬的卤化物有CrF3、CrCl3等，制备三氯化铬的主要反应式为Cr2O3+3CCl4
2CrCl3+3COCl2。CrCl3溶于水得到的配合物为[Cr(H2O)4Cl2]Cl。已知CrCl3、CrF3的熔点依次为83℃、1100℃。下列有关物质的说法正确的是
2CrCl3+3COCl2。CrCl3溶于水得到的配合物为[Cr(H2O)4Cl2]Cl。已知CrCl3、CrF3的熔点依次为83℃、1100℃。下列有关物质的说法正确的是| A．[Cr(H2O)4Cl2]Cl的中心离子配位数为7 |
| B．CCl4是极性键形成的非极性分子 |
| C．CrCl3和CrF3晶体类型相同 |
| D．1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl和足量硝酸银溶液反应生成3molAgCl |
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2024高三·全国·专题练习
8 . 在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法错误的是
| A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同 |
| B．基态原子第一电离能：N>O>S |
| C．键角：BF3>H2O>NH3 |
| D．1mol[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中含22molσ键 |
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解题方法
9 . 化合物
有助于更好地理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：
(1)Ca2+的焰色试验呈砖红色，金属元素能产生焰色试验的微观原因为____________ 。
(2)与Ni同周期且基态原子最外层电子数相同的Zn元素位于元素周期表的________ 区。
(3)Fe能与CO、
等形成配合物，如
(结构如图1)、
(结构如图2)，其中1mol 中含有________ mol配位原子，中含有
键与
键的数目之比为_________ 。
晶体结构为NaCl型，由于晶体存在缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为
、
，则晶体中与的最简整数比为________ 。
(5)P与As同主族，磷化硼(BP，结构如图3)是一种超硬耐磨涂层材料，磷化硼晶体属于_________ (填“共价”“离子”或“分子”)晶体，_________ (填“是”或“否”)含有配位键，晶体中P原子的配位数为__________ 。
，配位数为6的晶体有两种：X和Y。化学式为
的X呈绿色，定量实验表明，1mol X恰好与2mol 
反应生成沉淀。Y呈紫色，且1molY恰好与3mol 反应生成沉淀，则Y的化学式为___________ 。
有助于更好地理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：(1)Ca2+的焰色试验呈砖红色，金属元素能产生焰色试验的微观原因为
(2)与Ni同周期且基态原子最外层电子数相同的Zn元素位于元素周期表的
(3)Fe能与CO、
等形成配合物，如(结构如图1)、(结构如图2)，其中1mol 中含有中含有键与键的数目之比为
晶体结构为NaCl型，由于晶体存在缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为(5)P与As同主族，磷化硼(BP，结构如图3)是一种超硬耐磨涂层材料，磷化硼晶体属于
，配位数为6的晶体有两种：X和Y。化学式为的X呈绿色，定量实验表明，1mol X恰好与2mol 反应生成沉淀。Y呈紫色，且1molY恰好与3mol 反应生成沉淀，则Y的化学式为
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10 . 往CuSO4溶液中加入过量的NH3·H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是
| A．加入氨水的过程中Cu2+的浓度会减小 |
| B．加C2H5OH的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 |
| C．[Cu(NH3)4]2+ 中心离子的杂化轨道类型是sp3杂化 |
| D．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O |
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