1 . 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A.检验是否沉淀完全	B.析出晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C.配制银氨溶液	D.牺牲阳极法保护铁

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	在水溶液中存在平衡	向1mL 的溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化
B	比较AgCl和AgI的	向2mL 0.1的NaCl溶液中滴加两滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象
C	检验某卤代烃中的是否含有氯元素	取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	比较配位键和的稳定性	向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，观察溶液颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO₄在水中的溶解度随温度的升高而增大。)
I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

(5)装置1中长玻璃管的作用___________。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、V₁、V₂的代数式表式)。
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

9 . 下列关于超分子和配合物的叙述错误的是

A．配合物配离子的中心离子配位数是6

B．配合物中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量溶液，所有均被完全沉淀

C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和

D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征

10 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验。下列说法不正确的是

A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N

C．1mol该配合物中σ键数目为6NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子