2 . 下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案
A	向溶液中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	中的配位键稳定性大于中的配位键
B	向溶液中滴加淀粉溶液，再通入气体，观察现象	比较与氧化性的强弱
C	向和的混合溶液中，滴加12滴溶液，观察沉淀颜色
D	向2支分别盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液	探究反应物㳖度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的：   。
③AgCl的，   。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________；气体A的化学式为___________，写出溶液C中所有的阳离子___________。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________。
(3)是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________。

5 . 为测定中配位数，将浓度均为和溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知:。

下列说法错误的是

A．b点对应的

B．中配位数

C．当时，

D．当时，

7 . 由辉铜矿(含，少量)合成的流程如下。

已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．煅烧时只有两种元素被氧化

B．酸浸后，滤液的主要成分为和

C．调为时，可实现铜、铁的分离

D．乙醇的作用为增大的溶解度

8 . 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液

(1)写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。
(3)副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。
(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。

①上述晶体中，Mo的配位数_______；
②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)；
③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示啊伏伽德罗常数)。

10 . 是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：
．实验方法：称取和分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。
．重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。
．配合物中及含量
将中的剩余固体先用1mol/L的将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048mol；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题：
(1)该配合物的配体及配位原子分别是___________、___________。
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及___________、___________。
(3)根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为___________。
(4)酸性滴定的离子反应方程式为___________。
(5)已知：向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________；若消耗溶液的体积为10.00mL。，步骤中配合物铜的物质的量___________mol。
(6)的化学式为：___________。