3 . 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是

A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性

B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

5 . 蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Ca(OH)₂，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、CO₂和H₂O。下列说法正确的是

A．Cu是第四周期第ⅦB族元素

B．0.1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为0.8mol

C．电负性：O>C>H

D．将0.1L0.1mol/L[Cu(NH3)4](OH)2加入足量的MgCl2溶液中，理论上可得到0.2molMg(OH)2

6 . 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论\
A.	向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	具有强氧化性
B.	，用计测得某一元酸（HR）溶液的	HR为弱电解质
C.	向溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小
D.	将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现象	Zn可以保护不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铁酸锌(ZnFe₂O₄)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe²⁺、Fe³⁺和少量Zn²⁺)制备铁酸锌的实验步骤如下：
1.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。
Ⅱ．在步骤I所得滤液中加入一定量NaClO₃，加热搅拌充分反应。
Ⅲ．将稍过量ZnCl₂固体加入步骤Ⅱ所得溶液，充分溶解。保持温度75℃，加入NaOH溶液调节pH=11，静置。
Ⅳ．冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煅烧，得到铁酸锌产品。
已知：ZnO、均呈两性，可溶于pH>11的强碱中。
回答下列问题：
(1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe³⁺转化为Fe²⁺外，目的还有_______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)步骤Ⅱ中NaClO₃的作用是_______。
(3)步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是_______，写出煅烧生成ZnFe₂O₄的化学反应方程式_______。
(4)为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤Ⅳ所得产品用8mol/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去_______杂质。
(5)实验室也可用ZnCl₂和FeCl₃作反应物制备ZnFe₂O_4.该实验小组发现FeCl₃溶液为黄色，经查阅Fe³⁺在水溶液中以形式存在，为淡紫色。他们做了如下假设：假设一：黄色与Fe³⁺水解有关；假设二：黄色与生成有关。为探究FeCl₃溶液呈黄色的原因，他们设计了如下实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。Fe³⁺水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式_______。

请设计实验验证假设二是否成立_______。