1 . 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)

2 . 按要求回答下列问题：
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、、等物质。
①汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。

A. B.C.

②已知，推测安全气囊中的作用有_______。
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。
②根据数据计算，分解1 mol 需_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ的能量。
(3)汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物转化为无毒气体，某研究小组模拟实验，计算反应速率。一定条件下，在2 L密闭容器内，反应，时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	a	b	c	d	e	f

0~2s内用CO表示该反应的平均速率为_______。
(4)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填标号)
A．反应速率
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。

图中b点对应的速率关系是_______(填>“<”或“=”)，d点对应的速率关系是_______(填“>”“<”或“=”)。

3 . 甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题：
Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，将8 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。

(1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___ (填序号)。
A．容器内气体的压强保持不变                 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．υ_逆(CO₂)=3υ_正(H₂)                              D．混合气体的密度不变
E．n(CO₂)：n(H₂)保持不变                           F．CO₂的物质的量分数不变
(2)a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。
(3)前12min，用CH₃OH表示的反应速率为_____。平衡时CO₂ 的转化率为___。(计算结果均保留两位有效数字)
Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(4)电极A为燃料电池的_____(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_____。
(5)当电路中通过2mol电子时，消耗O₂的体积为_____ L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

4 . 2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，经2min后B的浓度减少0.3mol·L^-1.下列说法正确的是

A．用A表示2min内的反应速率是0.1mol·L-1·min-1

B．2min末容器内气体的压强比起始时压强小

C．当C、D浓度之比不变时说明反应达平衡状态

D．缩小容器体积，正、逆反应速率均增大

5 . 在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应，时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是

A．	B．时的转化率为
C．因C足量，所以可以完全转化	D．时

6 . 某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应方程式为

B．该反应条件下，时的转化率达到最大

C．第时的化学反应速率

D．后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应

7 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2)t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；（用符号表示）
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L。

8 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是___________。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
(2)某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。
②5min时，Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

9 . 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，

(1)则图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成2molNO气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。
Ⅱ．某研究小组用CO和H₂模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0	0	5	10	15	20	30
压强/MPa	25.2	21.6	18.9	17.4	16.8	16.8

(2)①下列说法正确的是_______(填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低
d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______。
③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。
(3)从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成放出热量_______kJ。
(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：

①脱除率高于NO，可能的原因是_______。
②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______。