1 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
(1)合成氨反应，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在容器中发生反应，前内，__________，放出的热量为___________。
②时采取的措施是__________。
(2)已知初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①A、B两点的化学反应速率_________（填“>”“”成“=”）。
②在、下，的平衡转化率为___________（计算结果保留小数点后1位）
③随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是（写两点）______________________，__________。
(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（）。

催化剂
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是___________（填催化剂的化学式）。某温度下，作为催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为，该温度下反应的压强平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
(4)电厂烟气脱离氮的主反应①：，
副反应②：。测得平衡混合气中和含量与温度的关系如图。在时，平衡混合气中含量随福度的变化规律是______________________，导致这种变化规律的原因是___________（任：答合理的一条原因）。

2 . 回答下列问题
Ⅰ．在2L密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填序号）。
a．       b．容器内压强保持不变       c．体系颜色不再改变             d．容器内密度保持不变
(3)转化反应，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：（将化学方程式补充完整）___________________________。
(4)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为___________________________。

4 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为___________。

(2)通过NO传感器可检测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。

①电极为___________(填“正极”或“负极”)。
②Pt电极的电极反应式为___________。
(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入、，一定条件下发生反应：，测得的物质的量随时间变化的关系如表。

时间/min	0	10	20	30	40	50
	0	0.6	1.0	1.3	1.5	1.5

①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
A．使用催化剂　　　B．升高温度　　　C．及时分离水　　　D．充入He增大体系压强
②0～20min内，用NO表示该反应的平均速率为___________mol∙L^-1∙min^-1。
③平衡时，的体积分数为___________。
④若反应体系中的初始压强为，则该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成，反应的离子方程式为______。

5 . 合成氨中反应起始浓度为0，的浓度随时间的变化情况如下表所示。

温度/℃	浓度/（）
	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
400	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50

(1)计算反应0~10min内的平均反应速率为________。
(2)甲同学利用上表数据来绘制反应过程中的物质的量浓度随反应时间t的变化曲线，反应在时达到平衡，时在恒温恒容体系中加入一定量的时达到新的平衡，试在图中画出随反应时间t变化的曲线，并确定________．

(3)对于合成氨反应而言，下列图像一定正确的是________。
A．       B．     C．

6 . 在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：，当容器中的浓度从变为时需20秒，那么的浓度由下降到时需时间

A．大于10秒

B．等于10秒

C．小于10秒

D．无法判断

7 . 在反应中，表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

8 . 一定条件下，在一容积为2L的刚性密闭容器中，将4molN气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末反应达到平衡，生成0.6molR，测得Q的浓度为0.9mol·L^-1。下列说法中错误的是

A．前l0min内用M表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．化学方程式中x的值为3

C．N的转化率为60%

D．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量会减小

9 . 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。
Ⅰ．已知：∆H=akJ·molK₁
∆H=bkJ·molK₂
∆H=ckJ·molK₃
(1)写出CO还原NO反应的热化学方程式______（∆H用含a、b、c表达式表示），并写出该反应的平衡常数表达式______（用）K₁、K₂、K₃表示）。
Ⅱ．用H₂还原CO₂在一定条件下合成CH₃OH；∆H＜0
(2)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．体系的压强不再发生变化

D． CO2、H2、CH3OH的物质的量之比为1∶2∶1

(3)T₁℃下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂合成CH₃OH(g)，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的，求v(H₂)= ______。
(4)用还原CO₂合成CH₃OH反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃时，x(CH₃OH)随压强（p）的变化及在Pa时x(CH₃OH)随温度（T）的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是______（填“a”或“b”），判断的理由是____________。
②恒温时（T=250℃），x(CH₃OH)=0.1时，CO₂的平衡转化率______（保留小数点后一位），此条件下该反应的K_p=______Pa^-2（保留小数点后一位）（分压=总压×物质的量分数）。