1 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)   ΔH=－Q kJ·mol^－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b：c=1：4

D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

3 . 下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A		溶液中H+的浓度变化
B		沉淀质量变化
C		温度、体积一定时，体系压强变化
D		测量O2的体积

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1	B．v(B)=1.8mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.7mol·L-1·s-1	D．v(D)=1.5mol·L-1·min-1

5 . 天然气的主要成分为CH₄，还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	—1560	—1411	—286

①ΔH=___________kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。
①可判断该反应达平衡的标志为___________(填选项字母)。
A．容器内混合气体的密度恒定
B．容器内混合气体的压强恒定
C．容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定
D．生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等
②如果乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂,反应在初期阶段的速率方程为：r=kc(CH₄)，其中k为反应速率常数，设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=___________r₁。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。

6 . 在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
①       
②       
(1)温度时，在的恒容密闭容器中投入并完全分解，测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示：

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再改变       b．的浓度不再改变
c．的体积分数不再改变                         d．混合气体的密度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强，反应开始到内的平均反应速率为___________，在该温度下的平衡常数___________(结果保留2位有效数字)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(p₁)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。
③实验测得，，为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数的数学关系是___________。若将容器的温度改变为时，其，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为，向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入和，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS₂)作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过)，在该电池工作过程中，电极上发生的电极反应式为___________，若有(标准状况下)参加反应，电极质量增加___________g。

7 . Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论；
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是___________。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和___________。
Ⅱ．某化学实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。实验过程中通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。实验数据如下：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
溶液/mL	5	10	10	5
溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	20	10	5	―

(4)实验中反应的离子方程式为___________。
(5)___________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是___________。
(6)2号实验中，用表示的反应速率为___________(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。

8 . 请回答下列问题：
(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。
①下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．加水稀释       c．加入少量醋酸钠晶体       d．升高温度
②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。

刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是___________。反应结束后两个容器中压强相等，说明___________。
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式		HCN	HClO
电离常数

①上述酸中酸性最强的是___________。
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。
③下列反应不能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：

①a曲线表示___________(填“”或“”)的―lgc与pH的关系。
②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为___________。(填化学式)
③的溶度积常数___________。

9 . 现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H₂。在400℃时，发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)如图表示反应中CH₃OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用H₂表示0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol·L^-1·s^-1。
(3)反应在3s时达到平衡，此时H₂的转化率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．v_正(CH₃OH)=2v_逆(H₂)
b．容器内压强保持不变
c．断开4mol H-H键的同时断开3mol C-H键
d．容器内气体密度保持不变
e．CO的浓度保持不变
(5)若要增大反应速率，可采取的措施___________(写一条即可)。
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中CH₃OH从___________(填A或B)通入，b电极附近溶液pH将___________(填升高、降低或不变)，负极反应式为：___________。

10 . 400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)反应从开始至平衡时______；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为____________。
(2)若时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是______；400℃时该反应的平衡常数为______（用分数表示）。
(3)时改变的条件是______，若该反应具有自发性，则此时平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
(4)如图所示为气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为______。（保留3位小数且带单位）；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。