1 . 按要求完成以下填空：
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH
上述物质中能导电的是___________ (填序号)，属于非电解质的有 ___________ (填序号)，利用以上物质写出与离子方程式“H++OH- =H2O”相对应的一个化学方程式：___________ 。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CO
N2+2CO2。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________ (注明得失)。
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为___________ ，转移的电子的物质的量是 ___________ 。
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH
上述物质中能导电的是
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CO
N2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是
A．
B． C．
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2 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
②
，
，
远大于
。
回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子轨道表示式为______ 。
(2)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为
，写出
转化为的化学方程式：____________ 。
(3)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______ ：“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是______ 。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，
时反应进行较完全，
时反应难以进行）
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为
（
为强碱性阴离子交换树脂，
为
在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用______ 。
(5)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是____________ 。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
，，远大于。回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子轨道表示式为
(2)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为
，写出转化为的化学方程式：(3)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有
时反应进行较完全，时反应难以进行）(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为
（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用(5)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。
| A．高炉炼铁 | B．电解熔融氯化钠制钠 |
| C．铝热反应制锰 | D．氧化汞分解制汞 |
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3 . 利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：
(1)写出甲的电子式：_______ ，该物质中的硫元素可表现出___________ （填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________ ，缺点是_____________ .
(2)黄铁矿（主要成分为
）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________ （填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________ （填化学名称）.
(3)①
溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________ .
②同位素示踪实验可证实
中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为
和
，过程ii含硫产物是_____________ （标记出同位素原子）.
(1)写出甲的电子式：
(2)黄铁矿（主要成分为
）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是(3)①
溶液与戊溶液反应的离子方程式为②同位素示踪实验可证实
中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是
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4 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________ (写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________ 。
(3)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________ ，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________ (填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________ ，距离RE原子最近的O原子有___________ 个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________ g/cm3(列出计算式)。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为
(3)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为
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5 . 下列离子方程式正确且与所给事实相符的是
A．某电子厂制作印刷电路板： |
B．用 溶液除去锅炉水垢中的 ： |
C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒： |
D．用 作抗胃酸药： |
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6 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A． 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： |
B． 与水反应用作潜水艇氧气来源： |
C．绿矾处理含 的酸性废水： |
D．向 溶液中通入氨气可制备抗酸药 ： |
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7 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______ (填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置_______ ，
(2)滤渣I的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____ 。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______ (填“吸收光谱” 或“发射光谱”)。
(5)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______ 。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-⇌Al(OH)
：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)
(6)基态Al原子的核外电子排布式为_______ 。Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为a nm，则Fe晶胞的密度为_______ g•cm-3(用含NA和a的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是
(2)滤渣I的主要成分是
(3)工序③中发生反应的离子方程式为
(4)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为
(5)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为
：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)(6)基态Al原子的核外电子排布式为
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8 . 下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加稀硫酸： |
B．向 溶液中通入足量 ： |
C．向 溶液中加入 ： |
D．二氧化锰和浓盐酸反应： |
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9 . 请默写下列方程式。
(1)写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_______ 。
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：_______ 。
(3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：_______ 。
(4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_______ 。
(5)二氧化氮通入水中反应的离子方程式：_______ 。
(1)写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：
(3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：
(4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：
(5)二氧化氮通入水中反应的离子方程式：
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10 . 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。
(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有____ (填标号)。
②该CuSO4溶液的浓度为__________ mo/L。
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为___ g。
(2)将配好的CuSO4溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：
查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
①a组中的蓝色沉淀成分主要是_________ 。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，______________ 。
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的______________ 。
(3)为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu2O(SO4)]、碱式硫酸铜[Cu
(OH)x(SO4)y]、氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式____________ 。
(4)根据实验结果，可以得到的结论为____________ (写一条)。
(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有
②该CuSO4溶液的浓度为
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为
(2)将配好的CuSO4溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：
| 序号 | CuSO4溶液体积/mL | 金属钠质量/g | 实验现象 |
| a | 15 | 0.01g | 迅速产生大量蓝色沉淀 |
| b | 15 | 0.1g | 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 |
| c | 15 | 1.0g | 出现大量黑色沉淀 |
①a组中的蓝色沉淀成分主要是
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的
(3)为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu2O(SO4)]、碱式硫酸铜[Cu
(OH)x(SO4)y]、氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式(4)根据实验结果，可以得到的结论为
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