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解题方法
1 . 
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)中
的化合价为___________ 。
(2)写出“反应”步骤中生成
的化学方程式___________ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
，要加入的试剂为___________ ，“电解”中还原产物是___________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：
(1)
中的化合价为(2)写出“反应”步骤中生成
的化学方程式(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
，要加入的试剂为(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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解题方法
2 . 某小组在探究
性质的实验中观察到异常现象。
资料：i．
(红色)，
中
元素的化合价为
价
ii．
是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验Ⅰ体现了的___________ 性，补全
与
酸性溶液反应的离子方程式：___________ 。
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是___________ 。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是___________(填字母)。
(4)验证性质的实验还可以选用
溶液和酸化的
溶液，二者发生反应的离子方程式是：___________ 。
性质的实验中观察到异常现象。| 实验Ⅰ | 现象 |
 | 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为 )。 |
(红色)，中元素的化合价为价ii．
是不溶于盐酸的白色沉淀(1)实验Ⅰ体现了
的与酸性溶液反应的离子方程式：(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
| 实验Ⅲ | 现象 |
 | 溶液变红，一段时间后不褪色。 |
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和 溶液 | 无白色沉淀产生。 |
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应： |
| B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有 |
| C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色 |
| D．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关 |
(4)验证
性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：
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2024·广东·模拟预测
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解题方法
3 . 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。
)及沉淀开始溶解时的pH如表。
(1)铬元素的价电子排布式：_______ 。已知金属铬为体心立方晶体，密度为7.2g/cm3，求两个Cr原子的最小核间距_______ nm。(只写表达式，不计算)
(2)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为
的离子方程式为_______ 。
(3)“沉降”过程中应调节pH范围是_______ ~10.5。
(4)已知25℃是
；
；
。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为_______ 。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______ 。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。
被Cr(VI)氧化为_______ 。
(6)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，
_______ 
。
| 离子 | Cr(VI) | Cr3+ | Cu2+ | Fe2+ | Zn2+ |
| 含量mg/L | 28.38 | 12.92 | 0.34 | 0.069 | 0.014 |
)及沉淀开始溶解时的pH如表。| 金属离子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cr3+ | |
| pH | 沉淀完全 | 6.7 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 5.6 |
| 沉淀开始溶解 | — | 13.5 | 14.0 | 10.5 | 12.0 | |
(2)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为
的离子方程式为(3)“沉降”过程中应调节pH范围是
(4)已知25℃是
；；。“沉铬”过程中：①生成铬黄的离子方程式为
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。
被Cr(VI)氧化为(6)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，
。
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2024·广东·模拟预测
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解题方法
4 . 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl4(夹持装置略去)，并测定由TiCl4制备的纳米xTiO2•yH2O的组成。
已知：
I． TiCl4高温时能与O2反应，极易水解，能溶于CCl4；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl4、FeCl3(容易二聚成Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL4；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：
(1)TiCl4摩尔质量大于FeCl3，但沸点却低于FeCl3的原因是_______ 。
(2)写出A中反应的化学方程式_______ ；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl4产率降低，改进的方法是_______ 。
(3)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______ 。
(4)装置E、F的作用为_______ 。
(5)设计实验测定纳米xTiO2•yH2O组成。
已知
，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，标准溶液装在_______ 滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______ 做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO2•yH2O的化学式为_______ 。
已知：
I． TiCl4高温时能与O2反应，极易水解，能溶于CCl4；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl4、FeCl3(容易二聚成Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL4；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：
TiCl4 | FeCl3 | CCl4 | |
熔点/℃ |
| 306 |
|
沸点/℃ | 136.4 | 315 | 76.8 |
23.2(1)TiCl4摩尔质量大于FeCl3，但沸点却低于FeCl3的原因是
(2)写出A中反应的化学方程式
(3)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为
(4)装置E、F的作用为
(5)设计实验测定纳米xTiO2•yH2O组成。
已知
，(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000
的NH4Fe(SO4)2标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000
的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，标准溶液装在
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2024-02-19更新
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893次组卷
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3卷引用：2024届广东省华南师范大学附属中学 广雅中学 深圳中学 广东实验中学高三上学期四校联考化学试题
（已下线）2024届广东省华南师范大学附属中学 广雅中学 深圳中学 广东实验中学高三上学期四校联考化学试题广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高三下学期3月考试化学试题湖南省株洲市第一中学2021届高三下学期第二次模拟检测化学试题
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解题方法
5 . 某废旧金属材料中主要含
(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收
、
、绿矾等。
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________ 。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________ 。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________ 。
(5)①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________ 。
②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为___________ 溶液。
(6)若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取
样品用稀硫酸溶解，滴加
的酸性溶液，
恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为
，则
的纯度为___________ 。(结果保留三位有效数字)已知：
(未配平)
(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为
(5)①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为
②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为
(6)若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取
样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为(未配平)
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6 . 回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①_______ ；②_______ ；③_______ 。
(2)HCO
与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因：_______ 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。
(4)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比_______ 。
(5)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______ 。
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有_______ 个C原子。
(7)请配平下面方程式：_______ 。
_______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O
(8)用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转：_______ 。
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①
(2)HCO
与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因：(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO
的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。A． | B． | C． | D． |
(4)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比
(5)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有
(7)请配平下面方程式：
_______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O
(8)用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转：
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解题方法
7 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______ 、_______ 。(答出两点)
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O
，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______ 。
(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO
，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_______ 。
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O
，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O
转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
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8 . 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。
Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为_______ 。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______H2O
Ⅱ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。
氧化性强弱探究：
【分析与解释】
(5)实验1中a试管中反应的离子方程式是_______ 。
(6)通过实验1可以得出的结论是_______ 。
(7)①甲同学认为：实验2观察到_______ 现象，得出氧化性Br2>I2；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3.
补做实验3的目的是_______ 。
Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为
(2)B中发生反应的离子方程式为
(3)D中发生反应的化学方程式为
(4)常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______H2O
Ⅱ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。
氧化性强弱探究：
| 实验1 |  |
| 实验2 | 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 |
(5)实验1中a试管中反应的离子方程式是
(6)通过实验1可以得出的结论是
(7)①甲同学认为：实验2观察到
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3.
| 实验3 | 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 |
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解题方法
9 . 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含
及少量
)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)滤渣可能含S、___________ (填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________ (填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
a.由图一可知适宜的浓度范围为___________ ；由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________ 。
b.图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________ 。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂___________ (填选项字母)；
a．氨气 b．
c．
d．
(4)常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于___________ 。[常温下，
]。
，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)滤渣可能含S、
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有
②某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：a.由图一可知
适宜的浓度范围为也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为b.图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂
a．氨气 b．
c． d．(4)常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于]。
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10 . 草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4，实验装置如下图所示：
①装置D不能用明火加热的原因是___________ 。
②写出装置D中制备H2C2O4的化学方程式___________ 。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________ 。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L-1H2C2O4水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na2C2O4溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L-1的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
(2)草酸钠(Na2C2O4)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa2C2O4溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________ 。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________ 。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H2C2O4发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________ 。
⑤若该实验中测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像___________ (从a点开始作图)。
(1)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4，实验装置如下图所示：
①装置D不能用明火加热的原因是
②写出装置D中制备H2C2O4的化学方程式
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L-1H2C2O4水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na2C2O4溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L-1的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
(2)草酸钠(Na2C2O4)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa2C2O4溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
②滴定过程中反应的离子方程式为
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H2C2O4发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度
④实验测得高锰酸钾的纯度为
⑤若该实验中测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像
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