3 . 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示：

已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	1.5	4.3	5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH	3.2	5.5	/（为9.0）

回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是______。
②胶状的X射线衍射图谱中，______（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，发生的离子反应方程式为________________________。
(3)滤液3可返回__________________工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为______（选填“”或“”），理由是______[：]。（当反应的时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，焙烧时发生的化学反应方程式为______。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强．下列离子对交换能力最强的是______。

A．

B．

C．

D．

(7)银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示：

①将该结构单元示意图（b）补充完全____________。
②该晶体的化学式为____________。

4 . Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na₂S₂O₃滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。

已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。

(1)标准溶液的配制：

①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。

②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

(2)标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。

①用_______量取220.00 mL 0.017 mol/L 溶液。

②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是_______。

③如何判定滴定结束？_______。

④列式并计算标准溶液的浓度。

溶液	KI溶液
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35	_______
		20.45
		20.40
		21.20

(3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？_______。

②写出溶液与KI反应的离子方程式_______。

(4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。

提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？

实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。

实验小结：是否会影响滴定：_______。

9 . “五步产盐法”起源于山西运城，其生产工艺主要以集卤蒸发为主，盐池的浓卤水经过箩、调配、储卤、结晶、铲出五个步骤即可得到纯度高且颗粒大的食盐.《天工开物》中也有类似描述，“凡引水种盐，春间即为之，久则水成赤色.待夏秋之交，南风大起，则一宵结成.……但成盐时日，与不借南风则大异也”.已知：

运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题：
(1)为除去食盐中可能含有的少量和，将其溶解后依次加入_________、溶液后过滤，再加入适量的盐酸，蒸发结晶.
(2)运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法，“夏产盐”的原理是___________________（填操作名称，下同），“冬产硝”（主要成分为）的原理是_______________.“五步产盐法”最独特的妙处之一是在出盐前于卤水中浇洒适量淡水，由此得到的食盐晶体“质坚、粒大”且纯度较高，此法得到的食盐晶体粒大、质坚的原因是__________________________________________________.
(3)经提纯得到的与煤粉（主要成分为C）高温还原可制取一种重要的化工原料，同时生成无污染气体，该反应的化学方程式为________________________________.
(4)与混合溶液中通入即可制得，装置如图所示：

实验过程如下：打开分液漏斗活塞慢慢滴入70％的硫酸溶液，使产生的气体均匀通入与混合溶液，随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体，反应约一小时，溶液pH约等于7时（注意不要小于7），停止通气.
①仪器A的名称是____________.
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行：
第一步：
第二步：
第三步：生成反应的化学方程式为_________________，该实验过程中的比例太低会导致产率过低的原因是_________________________.

10 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似.从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的一种流程如图所示：

回答下列问题：
(1)镓原子结构示意图为，则其在元素周期表第_________周期__________族。
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________________________；为提高镓的浸出率，可采用的措施是__________________（填一种即可）。
(3)“结晶”过程中得到的操作主要为__________________________。
(4)滤渣②的主要成分为_________________。
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为______________________（用离子方程式表示）。
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备，该反应的化学方程式为_____________________________。
(7)晶体的一种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为___________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。