解题方法
1 . 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、、、、,一种处理工艺如下:已知:常温下,
回答下列问题:
(1)基态As原子的价层电子排布图为__________________ ,中As的化合价为_________ 。
(2)原废水中含有的浓度为52.0,则_____ ,常温下,有B离子的去除量、“调pH”为6.0后,的去除率为_______ 。()
(3)强碱(AOH)的化学式为_____________ 。
(4)写出“还原”过程中发生反应的化学方程式_______________ 。
(5)产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示:①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为__________ 。
②W的化学式为_____________ 。
(6)产品纯度分析。称取g 样品,用碱溶解,加入淀粉作指示剂,用浓度为的碘标准溶液滴定As(Ⅲ)至As(Ⅴ),消耗体积为 mL,则制得的产品纯度为___________ 。(用含、、的代数式表示)
回答下列问题:
(1)基态As原子的价层电子排布图为
(2)原废水中含有的浓度为52.0,则
(3)强碱(AOH)的化学式为
(4)写出“还原”过程中发生反应的化学方程式
(5)产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示:①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为
②W的化学式为
(6)产品纯度分析。称取g 样品,用碱溶解,加入淀粉作指示剂,用浓度为的碘标准溶液滴定As(Ⅲ)至As(Ⅴ),消耗体积为 mL,则制得的产品纯度为
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2 . 铁的单质及其化合物用途广泛,下列相关的离子方程式书写正确的是
A.用KSCN溶液检验: |
B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水: |
C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂: |
D.用溶液刻蚀Cu电路板: |
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3 . 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平),下列说法错误的是
A.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2:1 |
B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫 |
C.该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 |
D.氧化产物是Na2SO3 |
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4 . 亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和为制备纯净干燥的氯气,装置Ⅱ中盛放的药品是:_______ 。写出该装置制备氯气的离子方程式:_______ 。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl,装置如图所示:①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为________ 。
②装置连接顺序为a→________ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
③装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为______ 。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00 mL,用c mol/L 溶液反应,消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________ (用代数式表示即可)。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和为制备纯净干燥的氯气,装置Ⅱ中盛放的药品是:
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl,装置如图所示:①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为
②装置连接顺序为a→
③装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00 mL,用c mol/L 溶液反应,消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
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5 . Ⅰ.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题:
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_____。
(2)以下是氮循环的一部分:①图中的氨气来源于工业生产,而实验室制取的方法与其不同,写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式________ 。
②反应⑥的离子方程式是_______ 。
③催化剂存在下,也可用来消除的污染,生成两种对环境无害的物质,请写出与反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.二氧化硫性质探究
(3)实验小组甲同学向:5 mL 1 mol⋅L溶液中通入足量的,检验该反应中产物含有的方法是_______ 。
(4)实验小组乙同学将通入少量酸性溶液,酸性溶液褪色,请写出此反应的离子方程式:_______ 。
Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中,并对其含量进行定性测定。(5)B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发),加热使全部逸出并与C中完全反应,除去C中过量的,然后用0.1 mol/L NaOH溶液进行反应,恰好反应时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中含量为_____ g/L。
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_____。
A.酸雨 | B.沙尘暴 | C.光化学烟雾 | D.白色污染 |
(2)以下是氮循环的一部分:①图中的氨气来源于工业生产,而实验室制取的方法与其不同,写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式
②反应⑥的离子方程式是
③催化剂存在下,也可用来消除的污染,生成两种对环境无害的物质,请写出与反应的化学方程式为
Ⅱ.二氧化硫性质探究
(3)实验小组甲同学向:5 mL 1 mol⋅L溶液中通入足量的,检验该反应中产物含有的方法是
(4)实验小组乙同学将通入少量酸性溶液,酸性溶液褪色,请写出此反应的离子方程式:
Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中,并对其含量进行定性测定。(5)B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发),加热使全部逸出并与C中完全反应,除去C中过量的,然后用0.1 mol/L NaOH溶液进行反应,恰好反应时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中含量为
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6 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂,电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是
A.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第IA族元素,则X表示对应离子的氧化性 |
D.若a、b、c表示第IIA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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7 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出),下列描述正确的是
A.乙烯催化氧化反应的化学方程式为 |
B.反应中只有作催化剂 |
C.该转化过程中,没有极性键的断裂与形成 |
D.该转化过程中,涉及反应 |
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2024-04-10更新
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267次组卷
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2卷引用:广东省深圳市福田区福田中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
解题方法
8 . Ⅰ.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:______ 。
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是______ 。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______ 。
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?_______ 。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为_____ 。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是______ 。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则_______ 。
⑤装置D的作用是_______ 。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:________ 。
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则
⑤装置D的作用是
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:
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9 . 下表是某城市某日空气质量报告:
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一:用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是____________________ 。
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________ 色,说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________ ,写出反应的化学方程式________________ 。
实验二:
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成(写化学式)________ 。
(5)查阅资料:SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作________________ 。
探究结论:SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液,一会儿后发现溶液呈黄色,写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式_____________ 。
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
实验一:用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成
(3)D装置的作用是
实验二:
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成(写化学式)
(5)查阅资料:SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作
探究结论:SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液,一会儿后发现溶液呈黄色,写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式
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10 . 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀,易被氧化,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如图,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:。已知熔点为1850℃,回答下列问题:
(1)生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与浓硫酸反应,其目的是_______ ,钛酸亚铁()中钛元素的化合价为_______ 价。
(2)滤液Ⅱ中主要物质是,反应①的化学方程式是_______ 。
(3)反应②生成和一种可燃性气体,其化学反应方程式为_______ 。
(4)反应③需要在氩气氛围中进行,原因是_______ 。
(5)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池总反应为,负极的电极反应式为_______ 。若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______ L
(1)生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与浓硫酸反应,其目的是
(2)滤液Ⅱ中主要物质是,反应①的化学方程式是
(3)反应②生成和一种可燃性气体,其化学反应方程式为
(4)反应③需要在氩气氛围中进行,原因是
(5)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池总反应为,负极的电极反应式为
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