2 . 以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为，其中铁元素化合价为______；写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________
(2)试剂是______（写化学式）
(3)“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________和烧杯
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是____________，____________，过滤和洗涤等
(5)可以用标准浓度的酸性溶液来测定产品中的纯度，反应中被还原成。该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________

3 . 以软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、SiO₂、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图：

已知：①还原焙烧的主反应为；
②Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化；
③溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)还原焙烧时软锰矿要粉碎，其目的是___________。过滤I得到的滤渣主要成分的化学式是___________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)调溶液pH时，可使用的物质是___________(填一种即可，写化学式)。
(4)“浸取”时，反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸取”的适宜温度是___________；过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时，温度不宜太高的原因是___________。

(5)向滤液中加入NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式___________。
(6)获得后常用乙醇洗涤，主要目的是___________；洗涤的操作为___________。

4 . 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示：

已知：①；
②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全；
③室温时生成氢氧化物的见下表。

离子
开始沉淀的	7.5	1.8	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的	9.7	3	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数与、的代数关系式为_____。加入“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中_____。
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。

5 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₃，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₃的化学方程式：___________。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是___________。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10^-5时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为VO在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。
(6)“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是___________。
(7)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

6 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．黄钠铁矾的化学式为；
ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ．氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要发生反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(4)常温下，，，向溶液中加入足量固体，能否生成沉淀？_______(通过计算说明)。
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______。
(6)(a)钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为_______。
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______。
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______。

8 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
【查阅资料】i．在酸性条件下发生反应：(未配平)；
ii．氧化性：；
iii．部分含铜物质的性质如下表：

物质
	难溶于水的固体			可溶于水的固体
颜色	绿色	红色	白色	灰色

【实验准备】用亚硫酸钠固体配制溶液：
(1)实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________(填仪器名称)，检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
【合理预测】

	实验现象(不需要填写溶液颜色变化)	反应类型
预测1	___________	复分解反应
预测2	生成红色沉淀	氧化还原反应
预测3	生成白色沉淀

(2)上表“预测1”中的实验现象为_______。“预测2”中反应的离子方程式为________。
【实验探究】
实验1：

经合理分析推测实验1中沉淀的组成：

白色沉淀	橙黄色沉淀

(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
①利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，应使用溶液(填化学式)代替实验1中溶液进行实验，生成橙黄色沉淀一段时间后沉淀颜色不变。
某小组同学为验证橙黄色沉淀的组成，分别进行以下实验：
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，若观察到___________的实验现象，可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
③
该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有和。

9 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧的方法提取硒元素，其中元素转化为，且有和(固体)生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：

(3)短周期元素d、、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，下表列出了该六种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
								0
1	x
2						d
3	e		f			g	h

①由x、h、d三种元素组成原子数为的化合物的电子式为___________。
②g的原子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。

10 . 以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]颜料的工艺流程如图：

(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分是_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)工序①经过_______、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_______(填化学式)。
(4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]。
①该物质的阴离子是由Fe²⁺和CN^-结合形成的，CN^-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN^-的电子式：_______。
②该物质在酸性条件下加入NaClO₃溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：_______。6Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]+ClO+_______=6FeNH₄[Fe(CN)₆]+ _______+_______NH+3H₂O。