1 . 硫元素在周期表中的位置是___________；基态硫原子价电子轨道表示式：___________。

2 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。

A．在化合物中最高正化合价为+6	B．单质可以与气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与反应的化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

6 . 下图是氮单质及其化合物的“价类二维图”。

(1)写出氮元素在元素周期表中的位置：_____。
(2)图中方框中的化学式为_____，氨分子的电子式为_____，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：_____。
(3)向盛有少量NH₄Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是_____。
(4)氮的最高价氧化物的水化物为_____(填写化学式)，由于其见光易分解，故常保存在棕色瓶中，其分解的化学方程式为：_____。若有4mol该分子发生分解，则过程中转移的电子数目为_____。

8 . 在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。
(1)氯元素最外电子层上有___________种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是___________。
(2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于___________晶体，请写出该化合物的化学式___________。
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有___________(选填编号)。
a．Cl原子最外层电子数比氧多                                 b．酸性：HCl>H₂O
c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为-2价                    d．沸点：H₂O>HCl

10 . 如表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期主族元素，请回答下列问题：

族 周期	IA									0
1	①	IIA			IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						②	③	④
3	⑤								⑥

(1)元素②的原子结构示意图是______。
(2)比较元素原子半径大小：③______④(填“＞”或“＜”)。
(3)元素③位于元素周期表中第______周期VA族。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式______。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为______。