1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；
（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。
（2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式) ________。
（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________________________________________。
（4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：________。
（5）由①和②组成的最简单的化合物的键角是________。
（6）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。

4 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	F	Ne
3	③	Mg	④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。

5 . I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。
II. 在原子序数1—18号元素中：     
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。     
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 
(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。     
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。     
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________
(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________
III. 下列变化中，①Br₂挥发，②烧碱熔化，③O₂溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H₂SO₄溶于水，⑥Na₂O₂溶于水。(下列各空用序号作答)
(1)未发生化学键破坏的是__________。
(2)仅发生离子键破坏的是__________。
(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

6 . 已知元素A的原子序数是53，请根据元素周期表的编排原则完成下列问题：
(1) A元素在周期表中的位置____。
(2) A的氢化物中含有化学键的类型____。（填共价键、离子键）
(3)与A同主族的元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性或碱性最强的是______。（填化学式）
(4)写出A与H₂反应的化学方程式_______

7 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

8 . 下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：

周期主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
一
二
三

（1）在元素，最活泼的金属元素是______填元素名称；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称
（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。
（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。
（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示
（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。

9 . 下表是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑦的原子结构示意图为_____；元素⑩的名称为______；
（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是___；原子半径最小的元素是_____；
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___(填化学式，下同)；具有两性的是____。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______，D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。