1 . 据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。
a．Li       b．Na   
c．K       d．Cs

2 . W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是__。
（2）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是__。

3 . 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

元素组	元素组的例外元素	其他元素所属类型编号
(1)S、Na、Mg、N	_____	_____
(2)N、P、Sn、As	_____	_____
(3)K、Ca、Al、Zn	_____	_____
(4)Cu、Fe、Ag、Ca	_____	_____

4 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________(填元素符号)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________   ；_______________________________； ______________________；

5 . 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数K_a=3.6×10^－4，若将0.01 mol·L^－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。
(4)四氟肼(N₂F₄)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N₂F₄分子中含有的共价键数目是________N_A。N₂F₄气体可用Fe³⁺氧化二氟胺(HNF₂)制得，写出该反应的离子方程式______________。
(5)六氟化铀(UF₆)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U₃O₈制取UF₆的三步反应原理如下：
①U₃O₈+H₂ →UO₂+H₂O (未配平)       ②UO₂+4HF=UF₄+2H₂O   ③UF₄+ F₂ = UF₆
则下列说法正确的是 _____________。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF₆)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF₆与极少量水反应可生成POF₃等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

6 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④		⑤		⑥

(1)②表示的元素是_____________(填元素符号)；
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①________⑤（填“< ”或“>”）；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_________④（填“< ”或“>”）；
(4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____________。

7 . 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol^-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6   kJ·mol^-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH₃________PH₃(填“>”或“<”)。沸点：N₂H₄________P₂H₄(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

8 . 下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅤA	ⅥA		ⅦA	0
一	①
二				②		③	④		⑤
三	⑥	⑦	⑧				⑨		⑩
四									⑪

请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________

9 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。
a．酸性：HCl＞H₂SO₃ b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ d．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。
（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

10 . 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)Po的中子数为________。
(3)某温度时，该族单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₁=-484 kJ/mol
S(g)+H₂(g)H₂S(g)        △H₂=-20 kJ/mol
Se(g)+H₂(g)H₂Se(g)       △H₃=+81kJ/mol
①硫和硒氢化物的热稳定性：H₂S________ H₂Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。
②写出O₂(g)与H₂S(g)反应生成H₂O(g)和S(g)的热化学方程式________。