1 . 元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）硅元素原子核外有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。
（2）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。
（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
   
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。
（4）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。
（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

2 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二	②					③
三	④		⑤	⑥			⑦
四	⑧						⑨

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。
（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。
（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

3 . 结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。
（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。
（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

4 . 下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

5 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   
（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。
（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。
（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂　　　　　b．FeCl₃           c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
   
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

6 . 按要求完成下列填空
（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该原子基态原子的电子排布式为______________________；元素符号为_________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为______，最高正价为______，该原子位于元素周期表第_____周期第_____族，位于元素周期表______区。
（3）某原子位于元素周期表第3周期第IA族，则该原子序数为________，位于元素周期表______区，电子排布式为________________________。

7 . 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

8 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(6)干燥管D的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

9 . 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

主族 周期	ⅠＡ	ⅡＡ	ⅢＡ	ⅥＡ	ⅤＡ	ⅥＡ	ⅧＡ	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）
（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。
（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；
（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。

10 . 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
   
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的__________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________。
(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______________________。
(4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为______________(填元素符号)。
(5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________________。
(6)元素⑧与CO可形成的X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体（填晶体类型）。