1 . A、B、C、D、E代表五种元素，请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和1个空轨道，次外层有两个电子，A元素原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)B元素的带一个单位负电荷的简单离子和C元素带一个单位正电荷的简单离子的电子层结构都与氩相同，B与C形成的化合物的化学式为___________。
(3)D为过渡金属元素，其+1价简单离子的3d轨道为全充满状态，D的元素符号为___________，其基态原子的价电子排布式为___________，D在元素周期表分区中属于___________区。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有4个电子，其基态原子的简化核外电子排布式为___________。

2 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是_______。
(2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出步骤①焦炭和石英砂在高温下反应的化学方程式：_______。
该生产过程中可以循环使用的物质是_______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______。
(3)新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。若消耗24g C时，反应过程中转移的电子为_______mol。
(4)实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，请用化学方程式表明原因：_______。

3 . 下表显示了元素周期表中短周期的大部分结构，①～④4种元素和氯元素在其中的位置如下。

①
			②	③
					④	Cl

回答下列问题：
(1)①的元素符号为___________。
(2)②的原子结构示意图为___________。
(3)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________(填“”或“”)。
(4)④的单质在氧气中燃烧，可生成一种具有漂白作用的气体，写出其反应的化学方程式___________。

4 . 如图所示为元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。

请回答下列问题：
(1)①的元素符号是______。
(2)②和③的原子半径大小关系为：②______③（填“＞”或“＜”）。
(3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③______④（填“＞”或“＜”）。
(4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)元素④的元素符号为_______。
(2)元素⑤的最简单氢化物的分子式为_______。
(3)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(4)②和③两种元素的非金属性强弱为②_______③(填“”或“”)。

6 . 下表列出了a~i九种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				a		b
3	c	d	e		f	g	h
4	i					j

请回答下列问题：
(1)a的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。c元素氢化物的电子式是_____，j的原子结构示意图_____。
(2)b、d、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(3)元素e的单质与i的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(4)设计实验并预测实验现象，证明h和g的非金属性的强弱_____：
(5)工业上冶炼金属e的化学反应方程式_____。

9 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如表：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦

请回答下列问题：
(1)⑦的元素符号是______，其在元素周期表中的位置是______。
(2)元素①④⑤原子半径由大到小的顺序是______，由这三种元素组成的化合物是一种强碱，其化学式是______，电子式是______，该化合物中含有的化学键______。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型是______（填序号）。

(4)⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是______。