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1 . 为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、16S、80Hg”元素的代言人。
(1)上述元素中,属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是___________ (填元素符号)。
(2)图1为元素周期表中汞元素的信息示意图;图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。由此判断,汞元素位于元素周期表的第___________ 周期,图1中200.59表示___________ ,图2中的x=___________ 。
(1)上述元素中,属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是
(2)图1为元素周期表中汞元素的信息示意图;图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。由此判断,汞元素位于元素周期表的第
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2 . 请按照要求填写:
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是___________ 。
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为___________ ,相关的离子反应方程式为___________ 。
(3)配平离子方程式:___________ 。
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是___________ ;
②的结构式是___________ ;
③反应Ⅰ的离子方程式是___________ 。
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为
(3)配平离子方程式:
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是
②的结构式是
③反应Ⅰ的离子方程式是
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3 . 下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
(1)金属性最强的元素是___________ (填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________ 。
(2)第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________ (填元素名称)。Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是___________ 。
(3)第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为___________ 。
(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________ ,该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________ ,其分子立体构型为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | C | N | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl |
(2)第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是
(3)第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为
(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为
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4 . 回答下列问题。
(1)第117号元素Ts在周期表中的位置是___________ 。
(2)下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链,回答相应问题。①从卤水中分离铷离子常用离子交换法,而离子大小是影响交换效果的因素,铷的离子半径___________ (填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式___________ 。
③离子推进火箭是通过电离原子气体,转化为阳离子,然后离子被电场力作用加速,通过排气口射出推进器,产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是___________ 。
(3)阅读短文,回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年,人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下:如今,半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富,且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能,所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备,其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片,习近平主席评价此项研究“另辟蹊径,柳暗花明”。
①请依据以上短文,下列说法正确是___________ 。
A.硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在,石英砂的主要成分是SiO2
B.单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富,单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C.制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D.碳和硅在周期表中位于同一主族,性质相似,因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧,因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式___________ 。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,化学性质活泼,可在空气中自燃,写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式___________ 。
(1)第117号元素Ts在周期表中的位置是
(2)下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链,回答相应问题。①从卤水中分离铷离子常用离子交换法,而离子大小是影响交换效果的因素,铷的离子半径
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式
③离子推进火箭是通过电离原子气体,转化为阳离子,然后离子被电场力作用加速,通过排气口射出推进器,产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是
(3)阅读短文,回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年,人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下:如今,半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富,且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能,所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备,其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片,习近平主席评价此项研究“另辟蹊径,柳暗花明”。
①请依据以上短文,下列说法正确是
A.硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在,石英砂的主要成分是SiO2
B.单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富,单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C.制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D.碳和硅在周期表中位于同一主族,性质相似,因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧,因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,化学性质活泼,可在空气中自燃,写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式
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5 . Fe元素在元素周期表中的位置___________ 。
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6 . 氢化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
I.氟化镁晶胞是长方体,其结构如图所示:(1)镁元素位于元素周期表_______ 区(填“”“”或“”)。
(2)晶胞示意图中:离子半径:,结合离子结构示意图解释原因:_____ 。
II.一种由制备的工艺流程如图
已知:ⅰ.易溶于甲醇;
ⅱ.
(3)上述流程中,可循环利用的物质是_______ 。
(4)比较相同条件下化学反应速率的大小:①与;②与。
小组同学预测化学反应速率:①②,理由是甲基为_______ 基团,导致键极性:。
实验表明化学反应速率:①②,分析其原因可能是_______ 。
(5)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度:。结合沉淀溶解平衡分析原因:_______ 。
I.氟化镁晶胞是长方体,其结构如图所示:(1)镁元素位于元素周期表
(2)晶胞示意图中:离子半径:,结合离子结构示意图解释原因:
II.一种由制备的工艺流程如图
已知:ⅰ.易溶于甲醇;
ⅱ.
(3)上述流程中,可循环利用的物质是
(4)比较相同条件下化学反应速率的大小:①与;②与。
小组同学预测化学反应速率:①②,理由是甲基为
实验表明化学反应速率:①②,分析其原因可能是
(5)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度:。结合沉淀溶解平衡分析原因:
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解题方法
7 . 元素周期表中钛的数据如图所示,47.87的含义是___________ ;Ti在元素周期表中的位置是___________ ;基态钛原子的价电子排布式为___________ (填选项)。A.3d34s1 B.3d24s2 C.3d14s1 D.3d34s2
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解题方法
8 . 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)氮氧化铝()是一种高硬度,耐高温的防弹材料,、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________ 。
(2)在元素周期表中,,具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___________ 。
(3)锡为主族元素,其原子结构示意图:。锡在元素周期表中的位置是___________ ,能与溶液反应生成钠盐,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(4)硒是与人类的健康密切相关的一种元素,工业上用浓,焙烧的方法提取硒(其中转化为),且有和(固体)生成,写出发生反应的化学方程式:___________ 。理论上该反应每转移电子,可得到的的质量为___________ g。
(1)氮氧化铝()是一种高硬度,耐高温的防弹材料,、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是
(2)在元素周期表中,,具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
(3)锡为主族元素,其原子结构示意图:。锡在元素周期表中的位置是
(4)硒是与人类的健康密切相关的一种元素,工业上用浓,焙烧的方法提取硒(其中转化为),且有和(固体)生成,写出发生反应的化学方程式:
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9 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第_____ 周期第____ 族,在元素周期表中属于____ 区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于_______ 区。
(3)杂化类型为_______ ,VSEPR模型为_______ ,离子空间构型为_______ 。
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于
(3)杂化类型为
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10 . 回答下列问题
(1)金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下,回答下列问题:
钼在元素周期表中的位置是________ ,基态Mo原子核外有________ 种不同运动状态的电子,其中核外电子占据最高电子层的符号是________ 。
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:,回答下列问题:
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________ (用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为________ ,基态氮原子外围电子排布式为________ 。
(1)金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下,回答下列问题:
钼在元素周期表中的位置是
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:,回答下列问题:
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
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