1 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~g7种元素在周期表中的位置。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a
3	b		c			d	e
4						f	g

(1)a的元素符号是_______。
(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是_______。
(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因：_______，得电子能力e大于g。
(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①f的最高化合价为＋6价
②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性

2 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)写出对应元素的元素符号：
①___________；⑤___________；⑦___________；⑧___________。
(2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________(写化学式)。
(3)⑥元素的原子结构示意图为___________。②元素的原子结构示意图为___________。
(4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________(写化学式)。

3 . 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
(2)f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
(3)以下验证c、d、e、j四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。

A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：j>c>d>e

B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：j<c<d<e

C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：c>j>d>e

D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：j>c>d>e

6 . Ⅰ、已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	X	2.1	2.5	1.8

(1)估计O元素的电负性数值范围________<X<________
(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。
A．Mg₃N₂     B．BeCl₂       C．AlCl₃        D．SiC
Ⅱ、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(3)基态②原子的核外电子有___________种空间运动状态。
(4)元素⑦的基态原子价层电子轨道表示式为___________________________。
(5)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的简单氢化物稳定性：________ (写氢化物的化学式)。
(6)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
(7)③的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________________________。

7 . Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。

8 . 写出基态Ti原子的下列表示方法。
(1)电子排布式___________。
(2)简化电子排布式___________。
(3)价层电子排布式___________。
(4)价层电子轨道表示式___________。
(5)周期表中的位置(周期、族、区)___________。

9 . 表为元素周期表的一部分，a、b、c……为其中几种元素。回答下列问题：

(1)写出b在元素周期表中的位置_______。
(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是_______(写化学式)。
(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)元素e、g形成的化合物的电子式为_______，所含化学键类型为_______。
(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

10 . 几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：

(1)表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)
(3)元素③单质的化学式为_______；④的单质与溶液反应的化学方程式为_______。
(4)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_______，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_______，当观察到_______现象时，即可证明非金属性：。