1 . 核外电子排布与元素周期表的分区
按电子排布式中最后填入电子的_______ 可将元素周期表分为s、p、d、f4个区,而IB、IIB族这2个纵行的元素的核外电子可理解为先填满了_______ 能级而后再填充_______ 能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示:
按电子排布式中最后填入电子的
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23-24高一下·全国·课前预习
2 . 元素周期系和元素周期表
按元素原子的_______ 递增排列的序列叫元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的_______ 。元素周期系_______ ,元素周期表_______ 。
按元素原子的
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3 . 作为元素周期律表现形式的元素周期表,反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请参照以下六种元素(每种字母分别代表一种元素)在表中的位置,回答下列问题:
回答下列问题:
(1)M的原子结构示意图为________ 。
(2)M与Z可形成一种离子化合物,其电子式为________ 。
(3)原子半径:X________ Z(填“大于”或“小于”,下同);简单氢化物的稳定性:Z________ N。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:________ ________ (填化学式)。
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,该化合物的名称是________ ,其中含有的化学键类型是________ 、________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | X | Y | Z | |||||
3 | M | N | W |
(1)M的原子结构示意图为
(2)M与Z可形成一种离子化合物,其电子式为
(3)原子半径:X
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,该化合物的名称是
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4 . 回答下列问题。
(1)下表是元素周期表的一部分,将 Na、Mg、Al 三种元素填入相应位置。___________
(2)Na、Mg、Al这三种元素中,原子半径由大到小的顺序是___________ 。
(3)由于金属离子的氧化性强弱存在差异,使得它们被还原为单质的难易程度不同,因此金属冶炼的方法不同,活泼金属常用电解法冶炼。下列金属需要使用电解法冶炼的是___________。
(1)下表是元素周期表的一部分,将 Na、Mg、Al 三种元素填入相应位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ||||||||
三 |
(2)Na、Mg、Al这三种元素中,原子半径由大到小的顺序是
(3)由于金属离子的氧化性强弱存在差异,使得它们被还原为单质的难易程度不同,因此金属冶炼的方法不同,活泼金属常用电解法冶炼。下列金属需要使用电解法冶炼的是___________。
A.Na | B.Fe | C.Cu | D.Au |
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5 . 如图为元素周期表的一部分,请根据元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置___________ 。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为___________ ,该物质属于___________ (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)在发生地震后,地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体,写出两者混合时发生反应的离子方程式:___________ 。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
若A、B、C含同一金属元素,X为电解质溶液,可电离出,所有反应都在溶液中进行。B的化学式为___________ ,X的化学式为___________ 。
(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)在发生地震后,地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体,写出两者混合时发生反应的离子方程式:
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
若A、B、C含同一金属元素,X为电解质溶液,可电离出,所有反应都在溶液中进行。B的化学式为
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6 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。针对下表中的①~⑩种元素,回答以下问题:
(1)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为________ (写序号);表中的X元素在第________ 周期第________ 族。
(2)④、⑤分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为________ 、________ ;
(3)通过单质之间的置换反应,可以比较卤素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示⑧和⑨元素单质的氧化性强弱:________________ ;
(4)用电子式表示②与⑦形成化合物的过程:________________ ;
(5)由①②⑤元素组成的化合物的化学键类型为________ 、________ ;
(6)写出能证明②的金属性强于③的化学事实________ (任写一条)。
(1)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为
(2)④、⑤分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为
(3)通过单质之间的置换反应,可以比较卤素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示⑧和⑨元素单质的氧化性强弱:
(4)用电子式表示②与⑦形成化合物的过程:
(5)由①②⑤元素组成的化合物的化学键类型为
(6)写出能证明②的金属性强于③的化学事实
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7 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______ 。
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为______ 。
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为______ 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是______ (填字母)。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
实验②观察到的现象是______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性,其理由是______ 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下,______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是
A | B | C | D |
HCl | H₂O | CO₂ | CH₄ |
直线形 | 直线形 | 直线形 | 平面正方形 |
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ||
现象 | 溶液变为黄色 |
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8 . 155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分,请回答下列问题:(以下问题均用相应的化学用语表达 )
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________ (填写化学键类型),属于___________ 化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________ (写具体的化学式,下同);的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________ 。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________ 。
(5)在含有简单阳离子的溶液中,逐滴滴加的溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算
①沉淀减少时发生的离子方程式:___________ 。
②a点的数值为:___________ mL。
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程
(5)在含有简单阳离子的溶液中,逐滴滴加的溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算
①沉淀减少时发生的离子方程式:
②a点的数值为:
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9 . 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应;“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列。①~⑨为现代元素周期表中1~18号元素。请按要求回答下列问题:(1)元素④在周期表中的位置是_______ 。
(2)元素原子半径:②_______ (填“>”“<”或“=”,下同)⑥,比较最简单氢化物的热稳定性:⑤_______ ⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是_______ ,由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______ 。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_______ (填化学式);写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:_______ 。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______ 。
(2)元素原子半径:②
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为
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2024-02-14更新
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123次组卷
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2卷引用:河北省承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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10 . 为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“,、”元素的代言人。回答下列问题:
(1)根据汞的原子结构示意图判断,汞在第___________ 周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________ 。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族,均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________ 。
A.硒元素的最低负化合价为价
B.还原性:
C.二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子,其中稳定的核素是,它的中子数为___________ 。
②已知与的性质相似,则对性质的推测正确的是___________ 。
A.含有离子键和共价键
B.能与溶液反应
C.加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________ 。
A.热稳定性:
B.As的氧化物的水化物是强碱
C.简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为___________ 。
(1)根据汞的原子结构示意图判断,汞在第
(2)硒(Se)与硫位于同一主族,均是生命必需元素。下列推断不正确的是
A.硒元素的最低负化合价为价
B.还原性:
C.二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子,其中稳定的核素是,它的中子数为
②已知与的性质相似,则对性质的推测正确的是
A.含有离子键和共价键
B.能与溶液反应
C.加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是
A.热稳定性:
B.As的氧化物的水化物是强碱
C.简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为
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2024-02-11更新
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132次组卷
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3卷引用:安徽省合肥市一中2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测化学试题