1 . Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe³⁺的电子数为24
c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe₂S₃
Ⅱ．碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c∙xH₂O]制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比______。
(3)图中M、N分别为______，______。
(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。
(5)N参加的反应离子方程式为_________。

2 . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

(1)氧元素在周期表中的位置是第_______周期_______族，氧原子的电子式为_______。
(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。

A．元素相对原子质量的递增

B．元素原子半径呈现周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化

3 . 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)；常温常压下其单质为液态的非金属元素是___________。
(2)N的基态原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。
(3)这14种元素中第一电离能最小的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。
(4)这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)，简单离子半径最小的是___________。(填离子符号)

4 . 若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nXO_m，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。

5 . 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。回答下列问题：

(1)元素①含2个中子的核素为_____(填符号)。
(2)元素②、③形成的化合物_____(填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号填空)。
(4)元素④、⑤、⑥金属性由强到弱的顺序为_____，元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。
(5)将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为_____，该反应的离子方程式为_____。

6 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

7 . 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。___________
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

8 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的___________，该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___________E(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B___________F(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

10 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D			G		R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这些元素分别为：A ___________，B___________，C___________，D___________，E___________ ，F___________，G___________，R___________，其中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。
(2)画出G的原子结构示意图___________。
(3)元素周期表共有___________个周期___________个族，18纵行元素化合价通常表现为___________价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A位于___________周期___________族
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。