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1 . 回答下列问题
Ⅰ.有下列物质:①固体;②熔融的;③NH4HCO3晶体;④稀硫酸;⑤胶体;⑥铜;⑦液氨;⑧蔗糖晶体;⑨SO2;⑩冰醋酸
(1)上述状态下的物质可导电的是______ (填序号,下同),属于电解质的是_______ 。
(2)a个⑥原子的总质量为b g,则⑥的摩尔质量表示为_______ ,13.6g的②中阴阳离子总数为_______ 。
(3)在小烧杯中加入蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和溶液,_______ ,即制得物质⑤胶体。
(4)写出向①的水溶液中加入等物质的量的③的离子方程式:_______ 。
(5)向①溶液中通入少量⑨可产生白色沉淀,继续通入⑨可观察到白色沉淀消失,白色沉淀消失的原因为:_______ (离子方程式表示)
Ⅱ.元素周期表对学生学习化学有着重要的作用。其中过渡元素位于周期表中部,请补充以下元素的符号:
(6)原子序数21-25:_______ 、Ti、_______ 、Cr、Mn
元素周期表中同一纵列元素具有相似的化学性质,请补充以下元素的符号:
(7)第IVA族:C、Si、_______ 、_______ 、_______ 、Fl
Ⅰ.有下列物质:①固体;②熔融的;③NH4HCO3晶体;④稀硫酸;⑤胶体;⑥铜;⑦液氨;⑧蔗糖晶体;⑨SO2;⑩冰醋酸
(1)上述状态下的物质可导电的是
(2)a个⑥原子的总质量为b g,则⑥的摩尔质量表示为
(3)在小烧杯中加入蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和溶液,
(4)写出向①的水溶液中加入等物质的量的③的离子方程式:
(5)向①溶液中通入少量⑨可产生白色沉淀,继续通入⑨可观察到白色沉淀消失,白色沉淀消失的原因为:
Ⅱ.元素周期表对学生学习化学有着重要的作用。其中过渡元素位于周期表中部,请补充以下元素的符号:
(6)原子序数21-25:
元素周期表中同一纵列元素具有相似的化学性质,请补充以下元素的符号:
(7)第IVA族:C、Si、
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2 . 在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。
(1)氯元素最外电子层上有___________ 种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是___________ 。
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于___________ 晶体,请写出该化合物的化学式___________ 。
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有___________ (选填编号)。
a.Cl原子最外层电子数比氧多 b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为-2价 d.沸点:H2O>HCl
(1)氯元素最外电子层上有
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有
a.Cl原子最外层电子数比氧多 b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为-2价 d.沸点:H2O>HCl
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3 . 请仿照表中已有元素的呈现方式补全下表_____ 。
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4 . 如表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种短周期主族元素,请回答下列问题:
(1)元素②的原子结构示意图是______ 。
(2)比较元素原子半径大小:③______ ④(填“>”或“<”)。
(3)元素③位于元素周期表中第______ 周期VA族。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式______ 。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1:1的化合物的化学式为______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | ② | ③ | ④ | |||||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(2)比较元素原子半径大小:③
(3)元素③位于元素周期表中第
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1:1的化合物的化学式为
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解题方法
5 . NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第________ 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的______ (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是_______ (填“H”或“O”)。
(1)H元素位于元素周期表的第
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是
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解题方法
6 . 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是___________ 。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是___________ ;乘务员使用的无线通话机的芯片材料所含元素在元素周期中的位置___________ 。
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式___________ 。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式___________ 。
(5)硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素,如钾长石和钠长石等,用氧化物形式表示为___________ 。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式
(5)硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素,如钾长石和钠长石等,用氧化物形式表示为
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7 . 元素周期表反映元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为___________ (填离子符号)。
(2)②和④组成的物质中含有___________ 键,可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为___________ 。
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质,推测③的单质___________ (填“能”或“不能”)与A反应,说明推测的理由___________ 。
周期 | IA | 0 | |||||||
1 | IIA | … | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ① | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(2)②和④组成的物质中含有
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质,推测③的单质
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8 . 如图是元素周期表的一部分,A~J代表对应的元素,回答下列问题:
(1)F的元素符号为___________ ,元素C在周期表中的位置为___________ 。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是___________ (填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________ 。
(5)下列说法错误的是___________ (填标号)。
a.单质的熔点:
b.简单氢化物的沸点:
c.氧化物对应水化物的酸性:
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________ 。
(1)F的元素符号为
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是
(5)下列说法错误的是
a.单质的熔点:
b.简单氢化物的沸点:
c.氧化物对应水化物的酸性:
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
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2023-09-12更新
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453次组卷
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2卷引用:安徽省皖江名校联考2023-2024学年高二上学期开学化学试题
9 . I.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破,发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成,这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题:
(1)As元素属于元素周期表的___________ 区元素,其价电子排布式是___________ 。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为___________ 。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。请回答下列问题:
(3)符合上述条件的元素共有___________ 种。
(4)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在元素周期表中的___________ 区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第___________ 周期、___________ 族。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)As元素属于元素周期表的
(2)基态Fe原子核外电子排布式为
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。请回答下列问题:
(3)符合上述条件的元素共有
(4)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在元素周期表中的
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+
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10 . 生活中处处有化学。请回答下列问题:
(1)苏打水是很多人喜爱的饮品,请写出小苏打在水中的电离方程式_______ 。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用,混合会产生黄绿色的有毒气体,请用离子方程式解释原因_______ 。
(3)Na2O2常用作呼吸面罩供氧剂,请写出Na2O2的电子式_______ 。
(4)硅是太阳能电池板的主要原材料,请写出硅元素在周期表的位置_______ 。
(5)4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式_______ 。
(6)已知:①
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H2=-285.8kJ·mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H3=-283.0kJ·mol-1
写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_______ 。
(1)苏打水是很多人喜爱的饮品,请写出小苏打在水中的电离方程式
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用,混合会产生黄绿色的有毒气体,请用离子方程式解释原因
(3)Na2O2常用作呼吸面罩供氧剂,请写出Na2O2的电子式
(4)硅是太阳能电池板的主要原材料,请写出硅元素在周期表的位置
(5)4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式
(6)已知:①
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H2=-285.8kJ·mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H3=-283.0kJ·mol-1
写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式
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