1 . 室温条件下，测得强碱NaOH溶液的浓度为1.0×10^-3mol·L^-1，计算该溶液的pH。_________。

2 . 室温下测得某酸溶液中的为，根据，则该酸溶液中的。
下表列出了室温下一些溶液的或，请填上空缺的数据。

化合物
			_________
			_________
		_________
		_________

3 . 将等物质的量的A、B充入容积为的密闭容器中，发生反应。后，测得D的浓度为，，C的反应速率是，此时A的物质的量浓度为_________，B的反应速率为__________，x的值是_________。

4 . 反应在一容积为的密闭容器中进行，试回答下列问题：
(1)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有___________________。
(2)开始时，的浓度是，的浓度是，内，的浓度减少，则_____________。在末，的浓度是__________，的浓度是________。

5 . 近20年来，科学工作者对氢能源的研究取得了迅速发展。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列制氢气的方法中既经济又符合资源可持续利用的是___________(填标号)。
A.电解水       B.锌和稀硫酸反应       C.光解海水       D.分解天然气
(2)氢气燃烧时耗氧量小，放出的热量多。已知：


等质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比约是__________。

6 . 图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(Ⅰ)
H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g)   △H₁=+327 kJ/mol
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₂=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H₂(g)+ I₂(s) △H₃=+110 kJ/mol
H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=S(s)+SO₂(g)+2H₂O(l)   △H₄=+61 kJ/mol
热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(Ⅱ)，通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______、_________，制得等量所需能量较少的是______________。

7 . (1)已知：

则反应的_____。
(2)催化重整反应为。
已知：


该催化重整反应的_____。
(3)在催化剂作用下发生反应：


则反应的为______。
(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的______

8 . (1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S_石，则金刚石的熵S_金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。

9 . 如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题：

(1)电源的a极是______，d极发生的电极反应为_________________。
(2)c极理论上收集到的气体的体积是___________(标准状况)。
(3)假设溶液中，，，完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V(标准状况)的范围是______(用含a、b的代数式表示)。

10 . 在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L^－1)与时间t(s)的关系如下表所示。

t/s	200	400	800
c(A)/mol·L－1	1.45	1.28	1.00
c(B)/mol·L－1	0.38	0.72	1.28
c(C)/mol·L－1	0.095	0.18	0.32

(1)该反应的化学方程式为____________ 。
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。