1 . 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。

(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。

a．过氧化钠固体             b．氢氧化钠固体             c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。

(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。

2 . 下列各组实验所得结论不正确的是

	实验现象	结论
A	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，溶液未出现红色	样品中没有+3价铁
B	加热溶液，溶液变黄绿色
C	将溶液和稀混合，出现淡黄色沉淀和可使品红溶液褪色的气体	既体现还原性又体现氧化性
D	向苯酚浊液中加入溶液变澄清	酸性：苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。

已知：①酸浸液主要含有Zn²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Zn2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Co2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.2	1.5	6.3	8.1	7.6	6.9
完全沉淀的pH	8.2	2.8	8.3	10.1	9.2	8.9

(1)酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。
(2)除铁。先向酸浸液中加入H₂O₂，反应完成后加入CaCO₃调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。
(3)除镍。Ni²⁺与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni²⁺的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。
②Ni²⁺与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。

(4)除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na₂S₂O₈溶液选择性氧化Mn²⁺，反应生成MnO₂和的离子方程式为___________。
(5)沉钴。向除锰后的溶液中加入Na₂S₂O₈溶液并控制溶液pH氧化沉Co²⁺。将Co(OH)₃隔绝空气灼烧会生成Co₂O₃；如果控制温度不当，Co(OH)₃会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co²⁺的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe²⁺。
(6)上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。

A．浸渣

B．滤渣1

C．滤渣3

D．滤液

4 . 羟基氧化铁(在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好，且成本较低廉。一种采用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示：

已知：能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)浸取液中含，基态的价电子排布图为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)制备：向一定浓度的溶液中滴加溶液至为6.0时，产生沉淀，停止滴加溶液，开始通入氧气，得到。写出制备的化学方程式：___________。
(5)制得的中通常混有，可用分光光度法测定的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取样品，用稀硫酸溶解并加蒸馏水定容至，移取该溶液，加入足量溶液，用蒸馏水定容至，测得稀释后的溶液吸光度。则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(6)晶体的晶胞如图所示。晶胞中位于所形成的正八面体的体心，晶胞边长为anm，则该正八面体的边长为___________nm。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=___________(用含a、、的代数式表示)。

5 . 了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫（）和氮氧化物（）的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题：
I．用活性炭吸附。
(1)活性炭可以和反应。一定条件下，当1mol NO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式：______。
(2)活性炭吸附反应如下： 。
在℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
（mol）	2	1.16	0.80	0.80	1.23	1.23
（mol）	0	0.42	0.60	0.60	0.80	0.80

0~10min内，的平均反应速率______，30min时，该反应的平衡常数______。
(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。
a．加入活性炭                    b．通入       
c．缩小容器的体积             d．加入合适的催化剂
II．烟气脱除。
工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的溶液中，配制成烟气脱硫试剂。
将含有的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。

图1烟气脱硫效率与溶液pH值图2亚硫酸盐含硫粒子物质的量分数与pH的关系
已知：ⅰ．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应；
ⅱ．在水中难溶，可溶。
(4)烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右，烟气脱硫效率始终很高。结合化学用语解释其原因______。
(5)脱硫试剂中Mg²⁺维持较高的初始浓度，对脱硫效率有显著影响。实验发现，在600s以后，随着的脱除，溶液pH值几乎不变，但浓度逐渐升高，结合图2中含硫微粒的分布情况，用离子方程式解释其可能原因______。

(6)为了提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂的情况下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO与的浓度、______（写出两条）。

6 . 是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。

资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水。
ⅱ.易水解生成。
ⅲ某些温度时的溶解度如下。

温度	0	20	80	100
溶解度	31.6	35.7	52.4	59.4
溶解度	59.5	74.0	147.0	159.0

(1)固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。
(2)试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。
(3)向溶液1中加入盐酸的目的是___________。
(4)操作的具体步骤是___________。
(5)固体3的主要成分是。
①生成固体3的化学方程式是___________。
②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有：
ⅰ.较低时，c()较低；
ⅱ.较高时，___________补充完整)。
(6)高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。

7 . Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是

A．Au是还原剂，HNO3是氧化剂

B． HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物

C．Au消耗0.5mol得到1.5mol电子

D．Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)

8 . 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，从锂离子电池中回收有价值的元素引起了人们的极大关注。一种从锂离子电池的废正极材料中分离锂、锰的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)正极材料中元素的平均化合价为_____，的空间结构名称为___。
(2)“还原焙烧”过程中的氧化产物是一种环境友好型气体，锰元素转化为水溶性的和，则该反应的化学方程式为_______。
(3)“选择性氨浸”过程中，锰元素通过如下过程沉淀分离：
Ⅰ．电离产生：。
Ⅱ．水解生成：。
Ⅲ．被氧化为：该反应的化学方程式为_______，通过对氧化还原电位和的检测，得出反应需以的速率向氨水中通入空气，以增大电位，最终实现锂、锰的高效分离。请从平衡移动角度分析通入空气的作用_______。
(4)“结晶Ⅰ”所得晶体的主要成分为_______(填化学式)。
(5)从废正极材料中分离锂、锰的工艺流程中，能够循环利用的物质是_______。
(6)“选择性氨浸”的浸出液中，锂元素的浸出率接近100%，而锰元素在浸出液中的含量从降至，实现了锂、锰的有效分离。则锰元素的沉淀率为_______。

9 . 氮化钒()作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图(夹持装置略去)。

已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取。
(1)检验装置的气密性方法是___________。
(2)制备氮化钒的一种方法为将先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭___________(填开关代号，下同)，打开___________和真空泵，加热热电偶。
(3)氮化反应为，，则此反应能自发进行的上限温度(反应截止温度)为___________K(T的单位为K)。氮化过程中，反应截止温度还受氮气分压的影响，其影响如下图，则___________(填“增大”或“减小”)氮气分压有利于氮化反应进行。

(4)若在热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的与的物质的量比为3：1，则装置C中反应的化学方程式为___________，每生成氮化钒，转移电子___________。
(5)向所得中加入足量溶液，将产生的用1mol/L溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

10 . 以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示(已知还原性：)：

已知：“焙烧”后，、元素完全转化为单质。
回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______价，检验气体中是否含有的方法可以为_______。
(2)第一次“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，“调”时反应的离子方程式为_______。
(3)“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，转化为的基本方法是_______。
(4)基态的价层电子的轨道表示式为_______，铁可形成多种氧化物，其中一种铁的氧化物的晶胞结构及该晶胞中的Ⅰ、Ⅱ两种结构如下图所示：

则图中表示的是_______(填“”或“”)，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的式子表示)。