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解析
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1 . 氮化钒()作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图(夹持装置略去)。

已知:实验室中常用溶液与溶液反应制取
(1)检验装置的气密性方法是___________
(2)制备氮化钒的一种方法为将先用碳还原后再氮化,此法需将与焦炭混合放入石英管,关闭___________(填开关代号,下同),打开___________和真空泵,加热热电偶。
(3)氮化反应为,则此反应能自发进行的上限温度(反应截止温度)为___________K(T的单位为K)。氮化过程中,反应截止温度还受氮气分压的影响,其影响如下图,则___________(填“增大”或“减小”)氮气分压有利于氮化反应进行。

(4)若在热还原时通入氮气使氮化反应同时进行,可以降低成本提高产率。此反应过程中,生成的的物质的量比为3:1,则装置C中反应的化学方程式为___________,每生成氮化钒,转移电子___________
(5)向所得中加入足量溶液,将产生的1mol/L溶液恰好完全吸收生成正盐,则所得产品中的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
2024-06-09更新 | 33次组卷 | 1卷引用:山东省菏泽市2024届高三下学期模拟预测化学试题
2 . 以主要成分为的铁钴矿(杂质为)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示(已知还原性:):

已知:“焙烧”后,元素完全转化为单质。
回答下列问题:
(1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______价,检验气体中是否含有的方法可以为_______
(2)第一次“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______,“调”时反应的离子方程式为_______
(3)“氧化、沉钴”过程中加入的物质的量之比为,相应总反应的离子方程式为_______转化为的基本方法是_______
(4)基态的价层电子的轨道表示式为_______,铁可形成多种氧化物,其中一种铁的氧化物的晶胞结构及该晶胞中的Ⅰ、Ⅱ两种结构如下图所示:

则图中表示的是_______(填“”或“”),若晶体密度为,则阿伏加德罗常数_______(用含的式子表示)。
2024-06-09更新 | 22次组卷 | 1卷引用:河南省周口市4校联考2023-2024学年高三下学期5月月考理综试题-高中化学
3 . SnO2是锡的重要氧化物,现以锡锑渣(主要含塑料及SnO2、Sb4O6、PbO2)为原料,提纯SnO2的工艺流程图如下:

已知:①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素,且SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水;
②Na2SnO3可溶于水,难溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的主要目的是_______
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______
(3)“还原”时Na3SbO4发生的离子方程式为_______
(4)在不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下,Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小,结合平衡移动原理解释原因_______
②由Na2SnO3溶液可获得Na2SnO3晶体,具体操作方法为_______、用_______洗涤、干燥。
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。
A.工业制粗硅B.电解熔融氯化钠制钠
C.氧化汞分解制汞D.工业炼铁

(6)将10kg锡锑渣进行碱浸,“还原”时消耗0. 13kg锡粒,假设其余各步损失不计,干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg,滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______
2024-06-09更新 | 34次组卷 | 1卷引用:黑龙江省牡丹江市普通高中协同发展共同体2023-2024学年高三下学期第一次模拟化学试卷
4 . 亚氯酸的,常温常压下二氧化氯是一种黄绿色气体,它具有漂白性,消毒能力较强,可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备

(1)①步骤一电解的阳极反应:____________
在水溶液中很快水解成和另一种化合物,该化合物名称为:______。上述流程中在酸性溶液条件下加入反应的离子方程式为:____________
(2)纯易分解爆炸,故常与的烧碱溶液反应生成保存,需要时再通过溶于酸溶液反应获得,该反应刚开始十分缓慢,稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是______。
A.亚氯酸钠有强氧化性,在溶液中水解显酸性
B.在碱性溶液中反应时,表现还原性
C.将溶液进行加热浓缩,蒸发结晶,过滤洗涤,得到
D.两份相同溶液分别与等的盐酸和硫酸反应,与盐酸反应可能快

(3)设计实验验证溶液中的金属阳离子与氯离子____________
2024-06-09更新 | 56次组卷 | 1卷引用:2024年浙江省普通高校招生考试选考科目考试高三下学期冲刺卷化学(二)试题
5 . 利用反应可制备具有超高热导率的半导体材料,下列说法不正确的是(已知:分子结构似白磷;为阿伏加德罗常数的值)
A.反应前后,元素B的化合价不变B.每断开键,转移个电子
C.在反应中表现还原性D.制备时需要隔绝
2024-06-09更新 | 49次组卷 | 1卷引用:2024年浙江省普通高校招生考试选考科目考试高三下学期冲刺卷化学 (一)试题
6 . 硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品,可利用与葡萄糖制备,反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.氧化性:
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.生成(标准状况)时,转移电子数为
D.葡萄糖中含有键的数目为
2024-06-08更新 | 84次组卷 | 1卷引用:辽宁省名校联盟2024届高三下学期高考模拟化学卷(四)(信息卷)
7 . 某工厂用废旧钴基合金制备(主要成分为,还含有等),工艺流程如下:

已知:①该工艺条件下,不能氧化,部分金属氢氧化物沉淀时如下表

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

②室温下,
回答下列问题:
(1)“碱浸”时反应的离子方程式为____________
(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为______
(3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是______
(4)“沉镁”时反应的离子方程式为____________。若“沉镁”后的溶液中,则此时溶液的______
(5)“氧化”时反应的离子方程式为____________
(6)某钴单质催化剂()的晶胞如图所示,其中8个原子位于顶点,8个原子位于棱上,4个原子位于晶胞内部,其余位于面上。已知晶胞底边长分别为,设为阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度为______

2024-06-08更新 | 55次组卷 | 1卷引用:湖北省宜荆2024届高三下学期五月高考适应性测试(一模)化学试题
8 . 过氧化钙是一种白色或淡黄色的结晶状粉末,不溶于乙醇,易溶于酸,遇湿空气或水会长时间持续放出氧气,常在鱼类养殖、作物栽培、污水处理时作供氧剂。某实验学习小组按以下流程制备过氧化钙:

(1)步骤①反应时煮沸除去______气体,需要除去该气体的原因是______
(2)下列说法正确的是_________。
A.步骤①反应时盐酸过量,可保证较大的钙离子浓度
B.步骤③静置的时间越长,则得到产品颗粒就越细小
C.步骤③抽滤时,可用耐酸的玻璃砂芯漏斗进行过滤
D.步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干

(3)步骤②中生成的反应为____________
(4)用下图的装置对产品质量分数进行测定(夹持装置省略)

该小组称量0.20克烘干恒重的样品装入试管中进行加热(杂质不分解),至不再有气体产生共收集到(换算成标准状况)29.12mL气体,计算产品的质量分数_________________(保留三位有效数字),则此实验也可以通过测量____________________来计算产品的质量分数。
2024-06-08更新 | 38次组卷 | 1卷引用:2024年浙江省普通高校招生考试选考科目考试高三下学期冲刺卷化学(二)试题
9 . 某电镀厂的酸性废液中含等离子,须处理后排放。
(1)除。向废液中加入熟石灰调节,再加入溶液,可将氧化为,其离子方程式为___________。加入可以促进元素转化为沉淀除去,原因是___________
(2)沉淀法回收(Ⅵ)。已知:微溶于水,
①向除去元素的废液中加入一定量的,可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内,元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比,初始(Ⅵ)去除率较高的原因是___________

沉淀中混有等杂质,可加入足量硫酸充分反应后过滤,实现(Ⅵ)的分离回收,反应的离子方程式为___________
(3)电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的,还原(VI)生成,最终转化为沉淀除去。

①随着电解的进行,阳极表面形成的钝化膜,电解效率降低。将电源正负极反接一段时间,钝化膜消失。钝化膜消失的原因为___________
②电解时,若维持电流强度为5A,电流效率为,除去废水中,至少需要电解___________小时(写出计算过程)。
(已知:电流效率()。)
2024-06-08更新 | 109次组卷 | 1卷引用:2024届江苏省泰州中学高三下学期模拟预测化学试题
10 . 固态化合物M的组成为CuSi2O5,以M为原料实现如下转化:

已知:a.固体X由两种氧化物组成,质量与M相同;b.CuAlO2难溶于水
(1)①固体D的成分为_______,溶液E中含氮微粒有_______
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______
③溶液F加热可得纳米,过程中pH会明显下降,原因是_______
(2)下列说法正确的是_______。
A.反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行
B.固体X可溶于浓氨水
C.溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂
D.反应Ⅲ中发生的离子反应有:

(3)已知能溶于较浓强碱溶液,蓝色溶液C中可能存在铝元素,请设计实验方案进行检验_______
2024-06-08更新 | 140次组卷 | 1卷引用:2024届浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模化学试题
共计 平均难度:一般