1 . 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零）。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.3和0.08，则下列判断合理的是
①
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y转化量之比为1∶1
④的取值范围为

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

2 . 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是

A．x=3

B．曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化

C．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1

D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡

4 . 乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃-CH₂-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
乙醇的物质的量(mol)	0	0.3	0.5	0.6	0.65	0.65

(1)计算在0-6min内的反应速率v(H₂O)=___________mol·L^-1·min^-1。
(2)8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：___________。
Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
气体压强(MPa)	100	80	70	65	60	60

(3)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小CH3CH3的浓度

D．加入合适的催化剂

(4)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)

A．容器内气体的压强

B．容器内n(H2)

C．容器内c(CH2=CH2)

D．容器内气体的总质量

(5)反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=___________。

5 . 已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组欲探究H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合时溶液体积变化)：

编号	0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL	0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	反应时间/min
Ⅰ	2	2	0	20	2.1
Ⅱ	V1	2	1	20	5.5
Ⅲ	V2	2	0	50	0.5

下列说法不正确的是

A．V1=1，V2=2

B．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

C．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1

6 . Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H₂O₂溶液分解的对比实验时，放出 O₂的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl₃作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．已知下列热化学为程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO₂(g) △H₁=﹣25 kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) △H₂=﹣3 kJ·mol^-1
(2)写出Fe被CO₂氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO₂气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)4min时，反应速率的大小关系为v_正(CO₂)_____v_逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。
A．减少铁的质量             B．降低温度          C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置。

(6)a是___极(填“正”或“负”)，。
(7)写出b电极上的电极反应式______。

7 . 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为2Z+Y = 3X

B．3min 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．反应到3min时，容器中的反应完成程度达到了最大

D．温度、体积不变，3min 时充入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大

8 . 已知反应4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应最快的是

A．v(CO)=1.5mol/(L·min)	B．v(NO2)=0.01mol/(L·s)
C．v(CO2)=1.1mol/(L·min)	D．v(N2)=0.4mol/(L·min)

9 . 科学家研究利用反应处理污染气体，向两个体积相同的恒容密闭容器中分别通入和发生反应，反应体系的总压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．b中反应温度比a中反应温度更高

B．向平衡后的b中加入和，平衡向逆向移动

C．a中，内的平均反应速率约为

D．若开始时将b容积压缩到一半，则b平衡时总压大于

10 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。的平衡转化率为___________。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

(4)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。